Destilacion

Destilación simple: se ocupa cuando la diferencia en los puntos deebullición es hasta de 80° C.s distintos disolventes en una solución son mayores a80ºC o se tiene solutos no volátiles.
 Destilación fraccionada: se ocupa cuando la diferencia en los puntosde ebullición de los distintos disolventes en una solución son menores de 80ºChasta 1ºC de diferencia.Destilación por arrastre con vapor: es una técnica usada para separarsustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras novolátiles que se encuentran en la mezcla, como resinas o sales inorgánicas. Cuandose tienen mezclas de líquidos que no son miscibles entre sí, se tiene un tipo dedestilación que sigue la ley de Dalton sobre las presiones parciales. Como resultadode este comportamiento, y cuando uno de loscomponentes es agua, al trabajar apresión atmosférica, se puede separar un componente de mayor punto de ebulliciónque el del agua a una temperatura menor a 100º ( 92º en el D.F.). Debido a loanterior, con esta técnica se pueden separar sustancias inmiscibles en agua y quese descomponen a su temperatura de ebullición o cerca de ella, por lo que seemplea con frecuencia para separar aceites esencialesnaturales que se encuentranen Hojas, cáscaras o semillas de algunas plantas.
 Destilación a presión reducida: se ocupa cuando el disolvente tieneun punto de ebullición muy alto y además se descompone a dicha temperatura
¿Qué es una mezcla azeotrópica? De ejemplos de estas. Escribir tresmétodos para romper los azeótropos
Mezcla líquida de dos o más sustancias que se comporta como una sustancia única,enel hecho que el vapor producido por la evaporación parcial del líquido tiene lamisma composición que el líquido. La mezcla en ebullición constante muestra unpunto máximo o mínimo de ebullición, comparado con el de otras mezclas de lasmismas sustancias.Ejemplos: etanol- agua (95.6% - 4.4%) anilina - fenol (58% - 42%)acetato de etilo ± agua (91% - 9%)
Métodos para romper azeótropo: 1.-Por elefecto salino el cual se presenta cuandouna sal se disuelve en una solución de líquidos y altera el equilibrio termodinámico(agregando una sal a la mezcla azeotrópica) 2.-Modificando presión del sistema. 3.-Agregando un tercer agente que reaccione con una de las dos sustancias, depreferencia la que desamos eliminar

¿Cómo se sabe que en una destilación está saliendo la fraccióncabeza, corazón ycolaCuando la primera gota de destilado no corresponde a la temperatura esperada a laque se destila el disolvente se llama fracción cabeza y la temperatura es inestable.Cuando la temperatura más o menos corresponde a la temperatura esperada y seestabiliza esta se dice q es la fracción corazón.Cuando la temperatura se eleva drásticamente después de la temperatura esperaday sigue con la destilación sedice que esta es la fracción cola.14. Durante la destilación fraccionada usualmente se aísla la columna¿Con qué finalidad se hace esto?Para que no haya pérdida de calor con el medio ambiente y la destilación necesitede más temperatura

Qué significa el termino higroscópico, delicuescente yefluorescente?, de un ejemplo para cadacaso. Higroscópico: todos los compuestos que atraen agua en forma devapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados comodesecantes. Ejemplo sulfato de calcio Delicuescente: son sustancias que absorben agua del medio ambientehasta disolverse en la misma, por ejemplo el hidróxido de sodio Efluorescente: es aquella sustancia que por el contrario pierde suagua de hidratación al medio ambiente y se vuelve anhidra es decir sin agua.ejemplo sulfato de cobrepentahidratado
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Destilación
La destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición(temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto...