Destilacion

Objetivo:

Purificar por destilación una muestra de agua contaminada y verificar por medio de ensayos cualitativos sencillos los cambios que se producen en el sistema.

Fundamentos teóricos

Los sistemas homogéneos están formados por una única fase y pueden poseer más de un componente, de composición variable. En dicho caso existen métodos de fraccionamiento que permiten separar loscomponentes.

Las mezclas se pueden separar por métodos físicos, ya que cada uno de sus componentes conserva sus propiedades.

Las fases de una mezcla heterogénea se pueden separar usando métodos de separación de fases (métodos físicos).

Las mezclas homogéneas se pueden fraccionar en sustancias puras usando métodos de fraccionamiento (métodos físicos).

Una sustancia pura no puede separarse ensustancias más simples por métodos físicos.

Un método de fraccionamiento de mezclas homogéneas es la destilación. Este método consta de dos procesos fundamentales: ebullición y condensación. Así se puede separar, un sólido de un líquido en el que se halla disuelto o dos líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición (nuestra muestra).
Calentando el sistema, el componente másvolátil, se evapora primero. Sus vapores se condensan mediante enfriamiento y se recuperan al estado líquido.
Para la destilación simple se usa un recipiente (balón), en el cual se encuentra la mezcla, se eleva la temperatura hasta ebullición. Pasan los vapores al tubo refrigerante (por el que circula agua en contracorriente) que permite la condensación de los mismos, estos son recolectadosen probeta graduada o vaso de precipitado. Ejemplo: el agua se separa de sus impurezas obteniéndose agua destilada.

Conceptos a considerar:

Sustancias puras: cualquier tipo de materia cuyas muestras tienen la misma composición química y propiedades físicas idénticas.

Mezclas: muestra de materia compuesta de dos o más sustancias, cada una de las cuales conserva su identidad y propiedades.Se clasifican en:

Mezclas homogéneas: presentan propiedades intensivas iguales en todas sus partes y están constituidas por una sola fase. Las soluciones son mezclas homogéneas.
Mezclas heterogéneas: presentan propiedades intensivas diferentes en sus distintas partes y están constituidas por dos o más fases.

Fase: es toda porción homogénea de una mezcla.

Evaporación: la evaporación esel proceso por el cual las moléculas de la superficie del líquido se desprenden y pasan a la fase gaseosa, para ello las moléculas deben tener una energía cinética mínima. La energía cinética de las moléculas del líquido depende de la temperatura.
La evaporación depende de:
Temperatura del líquido
Naturaleza del líquido
Superficie de interfase
Presión exterior
Remoción de la masaatmosférica que contiene las moléculas escapadas.

Presión de vapor: es la presión ejercida por el vapor del líquido que está en equilibrio con el mismo. La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido y de la temperatura del sistema.

Punto de ebullición: es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión exterior.

Punto de ebullición normal: es latemperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es exactamente igual a una atmósfera (760 torr).

Recomendaciones de seguridad:

Para realizar separaciones por destilación tenga en cuanta:
No calentar directamente los balones de destilación.
No olvidar colocar plato poroso en el balón
Recordar que la capacidad máxima del balón no debe exceder 2/3 de su capacidad total.
Antes de usarun termómetro verificar que su graduación sea acorde a la temperatura que va a censar.




















Materiales a utilizar

Agarradera y nuez
Accesorios de goma
Balón con tabuladota lateral
Embudo de vástago largo
Gradillas
Mechero
Pipetas
Probeta
Refrigerante
Soporte universal
Tela de amianto
Tubos de ensayo
Trípode
Vaso de precipitados

Instrumental...