destilacion

FORMATO GUÍA PROTOCOLO DE PRÁCTICA
Proceso:
Gestión de los Medios Educativos

Fecha de emisión:
26-Mar-2010

Código: FR-GME-025
Versión: 02
Fecha de versión:
28-Jun-2010

Sección 1. DATOS DE LA ASIGNATURA
Nombre del docente
Diana Marcela Rodríguez Rodríguez

Nombre de la asignatura
PROCESOS INDUSTRIALES IV

Nombre de la práctica
DESTILACIÒN SIMPLE
Fecha de práctica

Hora20 de Agosto

No. de grupos

6:00 p.m. A 8:00 p.m.

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Sección 2. PROGRAMA DE TRABAJO
Objetivo general



Orientar al estudiante frente al conocimiento de una de las operaciones de transferencia de masa desde el proceso de
destilación.



Separar los componentes de mezclas etanol-agua con relación y concentración conocida, empleando la técnica de
destilación simple

.Conceptos previos

Sustancias y reactivos químicos.


Material de laboratorio, características básicas



Tipos de material del que está elaborado los diferentes instrumentos del laboratorio



Normas mínimas para el ingreso a un laboratorio de química



Identificación de riesgos químicos del producto a partir de la lectura del etiquetado del envase.



Debe conocer lanorma NTC 1692 sobre la clasificación de los reactivos y sus correspondientes pictogramas



Debe conocer la norma NTC 17025 sobre los requisitos generales para la competencia de los laboratorios de
ensayo y calibración.



Reconocer todos los elementos de protección (EPP).

Introducción
La destilación es una técnica ampliamente utilizada para llevar a cabo la separación o purificaciónde un
componente líquido a partir de una mezcla. En otras palabras, la destilación consiste en calentar una mezcla
líquida hasta su punto de ebullición, donde el líquido se convertirá rápidamente en vapor y de este modo, cuando
los vapores más ricos en el componente más volátil pasen por un tubo refrigerante se condensarán en un
recipiente separado. Solo cuando los componentes de la mezclatienen presiones de vapor suficientemente
diferenciados o puntos de ebullición, pueden ser separados por destilación.
Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es entonces la
temperatura a la cual la presión de vapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica. La presión de vapor
total de una mezcla es igual a la suma de laspresiones de vapor parciales de cada componente.
La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en el laboratorio como en la
industria. El objetivo de la destilación es la separación de un líquido volátil de una sustancia no volátil o la
separación de líquidos con distintos puntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado
para la separaciónde un líquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada para recuperar
disolventes y para obtener agua destilada.
Valores de punto de ebullición (1 atm.) para algunos disolventes comunes:

Éter etílico
Metanol
Hexano
Acetato de
etilo

34.6
64.7
69.0
77.0

Etanol
Ciclohexano
Heptano
Tolueno
Etilbenceno

78.4
80.7
98.4
110.6
136.0

Sección 3. LISTADO DEMATERIALES REACTIVOS Y EQUIPO
Materiales

Equipos

Reactivos

Probeta

Mezcla de Etanol/Agua 50:50

Gomas de conexión

Bolas de Vidrio/Piedras porosas

Tapones
Placa calefactora
Soportes
Pinzas y nueces
Matraz ( balón, de destilación)
Mechero Bunsen
Refrigerante de serpentín o espiral
Refrigerante de rosario o bolas
Refrigerante recto o simple
Termómetro
3 Matraz
erlenmeyerFrasco lavador
Varias Pinzas (para balon)
Trípode
Soporte universal
Picnómetro
Malla de asbesto
Triángulo de porcelana

Sección 4. PROCEDIMIENTO (preferiblemente en diagrama de flujo)


1. Determinación de la densidad. Tome un picnómetro y péselo (M1), si es posible en una balanza digital. Anote el
resultado. Tome ahora el picnómetro y llénelo con 10 ml(V) de agua y vuélvalo a...