destilacion

TRABAJO PRACTICO Nº 2 DE QUIMICA II


SEPARACION POR DESTILACION DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA



1.- Cuadro Reactivo

Sustancia
Formula
M
Pto. de ebullición
Agua
H2O

100 °CAcetona
H3C-C-CH3
║
O

56 °C



2.- Datos de reacciones

DESTILACION FRACCIONADA


ml
T (ºC)
0
58
2,5
58
5
58
7,5
58
10
58
12,5
58
15
58
17,5
58
20
58
22,5
58
25
5927,5
60
30
96
32,5
100
35
100
37,5
100




DESTILACION SIMPLE


ml
T ºC
0
56
1
59
2
59
4
59
6
59
8
59
10
59
12
60
14
61
16
62
18
65
20
68
22
75
24
96
25100
26
100
27
100


3.- Curva de destilación



4.- Fracciones de destilado


Destilación Fraccionada

Fracción
Temperatura
Volumen recuperado (ml)
Compuesto
I
< 60 °C
X = 27,5Acetona
II
60 °C a 96 °C
Y = 2,5
Mezcla acetona-agua
III
> 96 °C
-
Agua

% recuperado = ( X / 25 ) . 100 % => % recuperado = 110 %


Destilación Simple

Fracción
Temperatura
Volumenrecuperado (ml)
Compuesto
I
< 60 °C
X = 12
Acetona
II
60 °C a 96 °C
Y = 12
Mezcla acetona-agua
III
> 96 °C
-
Agua

% recuperado = ( X / 25 ) . 100 % => % recuperado = 48 %



6.-Conclusiones

a) La eficiencia de las destilaciones fraccionadas siempre va a ser mejor que la de la destilación simple. Y si se realiza lentamente y sin ningún error la destilación fraccionadapuede dar resultados muy certeros. Para los casos realizados en laboratorio, los datos obtenidos fueron buenos, aunque ya a simple vista se ven ciertos errores.

b) Si bien como se dijo, en ladestilación fraccionada se recupero toda la acetona, al obtener el 110 % se ve que algún error hubo. En la destilación simple se obtiene un nivel de acetona recuperado del 48%. En la curva de destilación seve una gran diferencia entre los dos métodos, en la destilación fraccionada, se va evaporando lentamente toda la acetona a una temperatura constante, luego, se evapora rápidamente con un ascenso...