Destilacion

DESTILACION
Norima Mena, Daniel Vera, María Villarreal
Universidad del Atlántico




Resumen
En la práctica se experimentó la separación de la bebida alcohólica para obtener alcohol puro, utilizando el método de destilación simple.
Palabras claves: separación, mezcla, solución.

Abstract
In practice, experienced separation of the alcoholic beverage to obtain pure alcohol, using thesimple distillation method
Keywords: separation, mixture, solution



INTRODUCCION

Los líquidos tienen diferentes presiones de vapor y hierven a diferentes temperaturas, porque tienen distintas fuerzas cohesivas. Por ello, los componentes de una mezcla de líquidos con puntos de ebullición bastante distintos suelen separarse mediante destilación.
Este método es empleado en la industria decapacidad moderada y pequeña, para llevar a cabo separaciones parciales de los componentes más volátiles de mezclas de líquidos miscibles.
En este procedimiento, la mezcla se calento lentamente hasta que la temperatura alcanza el punto de


Ebullición del componente más volátil. Si este componente es Líquido en condiciones ordinarias, podrá condensarse en una columna refrigerante y recogersecomo destilado. Cuando ha transcurrido el tiempo suficiente para que el aporte del calor vaporice la mayor parte del componente más volátil, la temperatura sigue aumentando poco a poco hasta alcanzar el punto de ebullición de la siguiente sustancia y el proceso continúa. Las sustancias no volátiles disueltas en el líquido no hervirán, sino


que se quedarán en el matraz de destilación.

Lossistemas más empleados para obtener un producto destilado son:

• Destilación a presión normal.

• Destilación a presión reducida:
Se hace un cierto vacío en el recipiente que contiene los líquidos a destilar.

• Destilación fraccionada:
Se separan líquidos de puntos de ebullición próximos.

• Destilación por arrastre de vapor:
Se utiliza para la separación de sustanciasinsolubles en agua y de elevado punto de ebullición, destilándose a menor temperatura y evitando su descomposición.



DETALLE EXPERIMENTAL

En esta práctica de destilación, se trato de separar agua y alcohol. Para ello, se tomo 100 mL de la solución hidroalcohólica a destilar, medidos con una probeta, y se vertió en el matraz de destilación.
Se observo Cuando cae la primera gota deldestilado (T1) Y luego se marco cuando la temperatura quedo constante (temperatura de ebullición del alcohol) T2.
Luego cuando se destilo por completo la muestra, se le adiciono 2 gotas de KMnO4, para observar la oxidación del acohol.





RESULTADO Y DISCUSION

En el laboratorio realizado se alcanzó el alcohol puro, a partir de la cerveza la cual es la mezcla de muchos componentes, por mediodel proceso de destilación se logro separar esta mezcla por la diferencia de temperaturas de ebullición, en donde el alcohol comenzó a destilar a una temperatura de 90ºC, esta prosiguió hasta los 94ºC; a esta muestra se le realizo una prueba para observar si oxido la sustancia con permanganato de potasio (KMnO4), la cual al colocarse marrón nos indico su veracidad. El alcohol siguió destilandohasta alcanzar los 96°C.
Luego de sobrepasar los 96°C lo que empieza a obtenerse es agua pura debido que alcanza su punto de ebullición.
La reacción que denota la producción de alcohol puro, proveniente de la cerveza es la siguiente (la que requiere la presencia de una sal como lo es el permanganato de potasio para determinar la formación de un alcohol al 100% pureza):


REACCION

CH3CH2OH+ KMnO4 CH3COOH + MnO2

Los resultados obtenidos a través del equipo de destilación fueron satisfactorios ya que se obtuvo la pureza del alcohol.
Esto muestra que el alcohol al ser calentado alcanza su punto de ebullición a una temperatura de 94°C sin sobrepasar los 100ºC del agua, el alcohol se vaporizara y se separa del líquido original, para luego condensarse en un líquido de...