destilacion

Resumen: En ésta práctica de laboratorio se llevó a cabo la destilación simple y fraccionada de una solución líquida etiquetada como metil etil cetona (MEK), la cual fue desarrollada por dos grupos diferentes uno de ellos llevó a cabo la destilación simple y el otro llevó a cabo la destilación fraccionada (el caso de nuestro equipo de trabajo), determinando además la densidad y el índice derefracción de la sustancia antes y después de ser destilada.

Palabras claves: Temperatura de ebullición normal, temperatura de destilación, equilibrio líquido – vapor, Ley de Raoult, regla de fases de Gibbs.


1. OBJETIVOS:

General
- Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas intervienen.

- Elegir la técnica de destilación másadecuada, simple o fraccionada, en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquido que se va a destilar.

Específicos
- Apreciar el efecto de la diferencia de temperatura de ebullición de los componentes individuales en la eficiencia de la separación.

- Adquirir los conocimientos sobre cómo montar y manejar un equipo para la destilación simple y fraccionada.

2. INTRODUCCIÓN: Enel análisis de las condiciones que intervienen en las mezclas multicomponente, es de gran importancia la determinación del equilibrio químico sobre todos los demás. En particular establecer una temperatura, la presión y las composiciones de cada componente en las fases de equilibrio. Desde luego que todas las variables no pueden ser desconocidas; así por ejemplo, las temperatura y la composición deuna fase pueden ser determinadas si se conoce la presión y la composición de otra fase con la cual aquella está en equilibrio. En general, estas variables pueden distribuirse de distintas maneras entre conocidas y desconocidas y para la determinación de éstas últimas, será requisito que el estado del sistema esté determinado en los términos previstos para la regla de fases de Gibbs.

3. MARCOTEORICO: Cuando una sustancia líquida se contamina con pequeñas cantidades de impurezas, estas pueden eliminarse por algún tipo de destilación. Se dice entonces que se efectúa una purificación, cuando dos o más sustancias líquidas se encuentran formando mezclas en proporción relativamente semejantes. En cada caso, deberá elegirse la técnica de destilación más acorde con las características de lamuestra.

La destilación simple se utiliza cuando la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes es grande, mayor de 30 °C o cuando las impurezas son sólidos disueltos en el líquido a purificar. Si la diferencia es pequeña, se utiliza una destilación fraccionada.

La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos.La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.

La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor, temperatura, presión, composición, energía.

El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por la relación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, también puedeestudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.

La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de la cantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composición del vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del vapor.

La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y por tanto en ladestilación.

La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor, de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.

Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros a las que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndose el fenómeno llamado ebullición.
3.1 Destilación Simple: Tipo de destilación...