destilacion

3. MANIPULACIONES BÁSICAS- PARTE VII
(ESTEQUIOMETRÍA DE FÓRMULAS QUÍMICAS Y
TITULACIÓN REDOX)
1. OBJETIVOS





Determinar las aguas de hidratación que posee el sulfato de cobre mediante el método de análisis
gravimétrico por descomposición térmica.
Realizar un análisis estadístico de los resultados obtenidos para el coeficiente estequiométrico del agua
en la fórmula CuSO4.xH2O yde la molaridad del H2O2 comercial.
Estudiar la reacción redox entre el permanganato de potasio y el peróxido de hidrógeno en medio ácido
utilizando análisis volumétrico.
Determinar la concentración de una solución comercial de peróxido de hidrógeno y utilizarla como
parámetro para discutir calidad.

2. ACTIVIDADES PRELABORATORIO
a) Describa con ejemplos la diferencia entre mezcla ycompuesto.
b) Para el compuesto CuSO4.2H2O un estudiante reporta un 10,9% de agua. ¿Determine el porcentaje de error
relativo?
c) En 2,856 g de sulfato de sodio decahidratado, ¿Calcule los átomos de cada constituyente de la fórmula
están presentes?, ¿Determine el porcentaje en masa de cada uno de los átomos?
d) Obtenga la fórmula empírica de la vitamina C, que contiene 40,9% de C, 54,5% de O y 4,58%de H, en
masa.
e) Determine la molaridad de una solución en la cual 5,690 g de Na 2C2O4 .2H2O (Oxalato de sodio dihidratado)
se disuelven en agua hasta completar un volumen de 250,0 mL.
f)

Balancee por el método ion-electrón la siguiente reacción en medio ácido.
KMnO4 (ac) + H2O2 (ac) + H

+

 Mn

2+

(ac)

(ac)

+ O2 (g) + H2O

(l)

g) El hierro (II) se puede oxidar poruna solución acida de K2Cr2O7 de acuerdo con la ecuación iónica neta:
2-

Cr2O7

2+

(ac)

+ 6Fe

(ac)

+ 14H

+
(ac)

 2Cr

3+
(ac)

+ 6Fe

3+
(ac)

+ 7H2O (l)

Si se utilizan 26,0 mL de una solución de K2Cr2O7 0,0267 M para valorar 25,0 mL de otra solución que
2+
2+
contiene iones Fe , calcule la concentración molar del Fe . Muestre todos los cálculos utilizandoun factor
de conversión y el balanceo de la reacción.

3. MARCO TEÓRICO
En esta práctica, primero se determinará la fórmula empírica de un compuesto hidratado con fórmula CuSO 4.
xH2O. Los hidratos son compuestos que poseen agua dentro de su estructura cristalina, la cual ha quedado
atrapada en el proceso de cristalización de un compuesto. Esta agua puede evaporarse por calentamiento delcompuesto, dejando al compuesto deshidratado. Conociendo la masa inicial del compuesto y la masa del agua
evaporada puede determinarse la fórmula del hidrato.

1

Enseguida, se realizará una reacción de oxido-reducción utilizando permanganato de potasio. El permanganato
de potasio (KMnO4), es quizás el agente oxidante más comúnmente utilizado en análisis volumétrico. Es un
agente oxidantemuy poderoso, de fácil disponibilidad y bajo costo, aunque restringido por ley en Colombia
debido a su uso en negocios ilícitos. El color púrpura intenso del ión permanganato es suficiente para señalar el
punto final, lo cual elimina la necesidad de usar indicadores. Junto a estas ventajas, surgen algunas
limitaciones en el uso del KMnO4 debido a su estabilidad limitada, su tendencia a oxidar elión cloruro y a la
multiplicidad de posibles reacciones que puedan producirse.
En solución ácida, el H2O2 reduce el KMnO4 y se produce oxígeno, como se muestra en la siguiente ecuación:
-

a H2O2 + bMnO4 + c H

+

 d O2 + eMn

2+

+ f H2O

3.1 FÓRMULAS QUÍMICAS
Las fórmulas químicas son el resultado de la combinación de los átomos. Conocerlas, costó a la humanidad
muchos siglosde investigación. Sólo hasta la teoría de Dalton se tuvo un soporte conceptual para entenderlas.
Su escritura guarda una relación entre la cantidad de átomos que se combinan, y sorprendentemente la mayoría
de compuestos mantienen una relación de números enteros, como en el CO2, 1 a 2 entre átomos de carbono y
de oxigeno. Las proporciones enteras en las fórmulas, es entre el número de moles de...