destilacion
Páginas: 2 (496 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2014
OPERACIONES BÔSICAS DE LABORATORIO
INGENIERO QUÃMICO
Destilación simple y fraccionada
Departamento de IngenierÃ−a QuÃ−mica
Práctica 3 y 4: Destilación. Determinación del grado alcohólicodel vino y obtención de acetona
purificada.
âObjetivo:
Calcular el grado alcohólico del vino partiendo de 100 ml de vino.
âFundamento teórico:
Con el nombre de destilación se entiende laseparación de los componentes de una mezcla lÃ−quida por
vaporización de la misma, de tal manera que la composición del vapor obtenido sea distinta de la
composición del lÃ−quido de partidaresultando distinta también la composición del lÃ−quido residual,
es decir del que queda sin destilar. Esta operación esta basada en las distintas volatibilidades de las
sustancias.
Se definevolatibilidad como la facilidad de una sustancia para pasar de su estado liquido a su estado gaseoso.
Esta propiedad esta Ã−ntimamente relacionada con el punto de ebullición de dicha sustancia porque a menorpunto de ebullición mayor volatibilidad. Se define como punto de ebullición, PE , la temperatura a la cual
la presión de vapor del lÃ−quido iguala a la presión atmosférica.
La destilación esuna de las operaciones básicas en IngenierÃ−a QuÃ−mica, puesto que permite separar
componentes de una mezcla lÃ−quida al estado puro. La destilación tiene grandes aplicaciones en la
industriaquÃ−mica debido a la sencillez y al escaso gasto económico del método.
Las composiciones del vapor producido cuando la mezcla empieza a ebullir viene dada por los diagramas de
equilibrio lÃ−quido-vaporo también llamados temperatura-composición. El diagrama más sencillo es
para una mezcla binaria, con respecto al componente más volátil. Consideremos una mezcla formada por
los componentes A yB, siendo A el componente más volátil.
Como podemos observar en el diagrama la temperatura en la cual “A” cambia de liquido a vapor es menor
que la de “B”. También observamos que durante el...
INGENIERO QUÃMICO
Destilación simple y fraccionada
Departamento de IngenierÃ−a QuÃ−mica
Práctica 3 y 4: Destilación. Determinación del grado alcohólicodel vino y obtención de acetona
purificada.
âObjetivo:
Calcular el grado alcohólico del vino partiendo de 100 ml de vino.
âFundamento teórico:
Con el nombre de destilación se entiende laseparación de los componentes de una mezcla lÃ−quida por
vaporización de la misma, de tal manera que la composición del vapor obtenido sea distinta de la
composición del lÃ−quido de partidaresultando distinta también la composición del lÃ−quido residual,
es decir del que queda sin destilar. Esta operación esta basada en las distintas volatibilidades de las
sustancias.
Se definevolatibilidad como la facilidad de una sustancia para pasar de su estado liquido a su estado gaseoso.
Esta propiedad esta Ã−ntimamente relacionada con el punto de ebullición de dicha sustancia porque a menorpunto de ebullición mayor volatibilidad. Se define como punto de ebullición, PE , la temperatura a la cual
la presión de vapor del lÃ−quido iguala a la presión atmosférica.
La destilación esuna de las operaciones básicas en IngenierÃ−a QuÃ−mica, puesto que permite separar
componentes de una mezcla lÃ−quida al estado puro. La destilación tiene grandes aplicaciones en la
industriaquÃ−mica debido a la sencillez y al escaso gasto económico del método.
Las composiciones del vapor producido cuando la mezcla empieza a ebullir viene dada por los diagramas de
equilibrio lÃ−quido-vaporo también llamados temperatura-composición. El diagrama más sencillo es
para una mezcla binaria, con respecto al componente más volátil. Consideremos una mezcla formada por
los componentes A yB, siendo A el componente más volátil.
Como podemos observar en el diagrama la temperatura en la cual “A” cambia de liquido a vapor es menor
que la de “B”. También observamos que durante el...
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