Destilacion

INTRODUCCION

La destilación es un método para separar los componentes de una solución; depende de la distribución de las sustancias entre una fase gaseosa y una líquida, y se aplica a los casos en que todos los componentes están presentes en las dos fases. En vez de introducir una nueva sustancia en la mezcla, con el fin de obtener la segunda fase (como se hace en la absorción o desorción degases) la nueva fase se crea por evaporación o condensación a partir de la solución original.
La destilación se refiere a separar soluciones en que todos los componentes son apreciablemente volátiles. Mediante la manipulación adecuada de las fases, o mediante evaporaciones y condensaciones repetidas, es generalmente posible lograr una separación tan completa como se requiera y recobrar, enconsecuencia, los dos componentes de la mezcla con la pureza deseada. En la destilación, la nueva fase difiere de la original por su contenido calorífico, pero el calor se incrementa o se elimina sin dificultad; por supuesto, debe considerarse inevitablemente el costo de aumentarlo o eliminarlo.
Al mismo tiempo, la destilación posee ciertas limitaciones como proceso de separación. El gas que puedecrearse a partir de un líquido mediante la aplicación de calor, consta, inevitablemente, solo de los componentes que se encuentran en el líquido. Por lo tanto, ya que el gas es químicamente muy similar al líquido, el cambio de composición resultante por distribuir los componentes entre las dos fases generalmente no es muy grande. Es más, en algunos casos el cambio de composición es tan pequeño que elproceso no es práctico; más aún, puede suceder que no haya ningún cambio en la composición.
No obstante la separación directa que comúnmente es posible por destilación, en productos puros que no requieren procesamiento posterior, tal vez ha hecho de ésta la más importante de todas las operaciones de transferencia de masa.

Destilación

La destilación es un método para separar los componentesde una solución, el que depende de la distribución de las sustancias entre las fases gaseosa y líquida y es aplicable a los casos donde todos los componentes se hallan presentes en ambas fases. En lugar de introducir una nueva sustancia a la mezcla, para lograr una segunda fase como se hace en la absorción o desorción gaseosa, la nueva fase se crea en la solución original por evaporación o porcondensación.
La destilación se da en forma natural debajo del punto de ebullición (100 ºC en el caso del agua), luego se condensa formando nubes y finalmente llueve.

Para hacer clara la distinción entre la destilación y las otras operaciones citaremos algunos ejemplos. En la separación de una solución de sal común y agua ya que ésta es para todos los fines prácticos, bastante no volátil en lascondiciones reinantes. Esta es la operación de evaporación. La destilación por otra parte está relacionada con la separación de soluciones donde todos los componentes son apreciablemente volátiles. En esta categoría, consideramos la separación de una solución liquida de amoníaco y agua. Por contacto de la solución amoniaco-agua con aire, el que es prácticamente insoluble en él liquido, el amoniacopuede desorberse, pero el amoniaco está entonces mezclado con vapor de agua y aire y no se lo obtiene en forma pura. Por otra parte, aplicando calor, podemos evaporar prácticamente la solución y crear de tal manera una fase gaseosa consistente de nada más que agua y amoniaco. Y como el gas será más rico en amoniaco que él líquido residual, tendremos como resultado un cierto grado de separación.Luego, mediante una apropiada manipulación de las fases o a través de evaporaciones y condensaciones repetidas, es generalmente posible hacer una separación tan completa como se desee, recuperando ambos componentes de la mezcla en un estado tan puro como se desee.

Las ventajas de tal método de separación son claras. En la destilación la nueva fase difiere de la original por su contenido...