DESTILACION

UNIDAD 1
Nelcy De la cruz Garcia
Luz Mayra De la cruz Gómez
Ernesto May Formoso
Felipa Yesenia Montero Garcia

DESTILACIÓN
Ingeniería Química 7° “B”
Profesor: Víctor Manuel Mateo Morales

¿QUÉ ES LA DESTILACIÓN?
Con el nombre de destilación se entiende la separación
de

los

componentes

de

una

mezcla

líquida

por

vaporización parcial de la misma, de tal manera que la
composición del vaporobtenido sea distinta de la
composición del líquido de partida, resultando distinta
también la composición del liquido.
La destilación es una de las operaciones básicas más
importantes de la industria química y permite separar los
componentes de una mezcla líquida al estado de
sustancias puras.

RELACIONES DE EQUILIBRIO
Para separar los componentes de una mezcla líquida por
destilación escondición necesaria que la composición del vapor
producido en la ebullición de la mezcla sea diferente de la
composición del líquido de partida; por ello, el conocimiento de
las relaciones de equilibrio entre ambas fases es esencial para la
resolución analítica de los problemas de destilación, y los
aparatos en los que se lleva a cabo esta operación han de
suministrar un íntimo contacto entre el vapor y ellíquido para
que en el límite entre ambas fases se alcancen las condiciones
_________________________________________________________________
de equilibrio.
En todas nuestras consideraciones nos referiremos a mezclas
binarias, a no ser que indiquemos explícitamente lo contrario

S
O
IP

T
D

E
D

S
A
M
A
R
G
IA

DIAGRAMAS DE EBULLICIÓN
En estos diagramas se representa la composición de lamezcla líquida
frente a la temperatura de ebullición, a presión constante. En la figura
5-1 está representado el diagrama de ebullición para la mezcla de los
líquidos 4 y B, de temperaturas de ebullición tA y tB a la presión
considerada (al establecer un orden en los componentes de la mezcla
indicamos siempre en primer lugar el componente más volátil).
En este diagrama se representan dos curvas quecoinciden en sus
extremos. La curva superior se denomina curva de principio de
condensación o de final de ebullición. Considerando un punto C de
esa curva su abscisa es la composición del vapor en equilibrio con el
líquido de composición dada por la Abscisa del punto D sobre la curva
inferior y a la temperatura común de equilibrio.

DIAGRAMAS DE EBULLICIÓN
El punto D corresponde a una
mezcla líquidade composición XD
que hierve a la temperatura
para la presión total

p

T1

a la que ha

sido construido el diagrama, y el
vapor producido en la ebullición de
este líquido tendrá de composición

Y c.
La curva del líquido es llamada
también
ebullición

curva
o

condensación.

de
de

principio

de

final

de

DIAGRAMAS DE EBULLICIÓN
•

Cualquier punto que se encuentre por encima de la curvasuperior, tal como el
punto E, corresponde a una mezcla de los componentes A y B al estado de
vapor, de composición y, y enfriando esta mezcla a presión constante iniciará
su condensación en el punto F a la temperatura

t2,

dando un líquido de

composición XG.
•

Cualquier punto que se encuentre por debajo de la curva inferior, tal como el
punto H, representa una mezcla líquida de los componentes A y Bde
composición

x H,

cuya temperatura de ebullición

t3,

viene dada por la

intersección de la abscisa del punto con la curva inferior (de principio de
ebullición), punto 1, dando lugar a un vapor de composición

yL.

DIAGRAMAS DE EBULLICIÓN
•

Finalmente, cualquier punto comprendido entre las dos
curvas, tal como el punto M, representa una mezcla de
líquido y vapor que, en el equilibrio entrefases a la
temperatura t4, dará lugar a un liquido de composición y un
vapor de composición Ym.
NOTA: Para cada sistema se construye generalmente el
diagrama de ebullición a partir de datos que han sido
determinados experimentalmente para una presión dada,
modificándose tales diagramas al variar esta.

DIAGRAMAS DE PRESIÓN DE VAPOR
En estos diagramas se representan las composiciones de las...