Destilacion

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas
Departamento de Ingeniería Química Industrial

Practica no. 5
“Destilación”

Nombre:
Calixto Romero Martha Patricia

Profesora:
Apolonia Villagrana Murillo

Materia:
Laboratorio de Química Orgánica

Grupo:
3IM6
OBJETIVO
GENERAL
En esta práctica el alumno se dará cuenta e la importancia de la destilacióny de la separación de una sustancia en específico así como a diferenciar sus componentes a una cierta temperatura
PARTICULARES
* Definir el concepto de compuestos líquidos, líquidos miscibles e inmiscibles
* Definir el concepto de destilación y su clasificación
* Definir los conceptos de azeótropos de mínima y máxima energía
* Definir el concepto de equilibrio liquido-vapor de unamezcla binaria
* Explicar el funcionamiento de cada uno de los tipos de columnas de destilación que existen
* Purificar por destilación simple el alcohol etílico en presencia de cal viva (CaO)
* Comprobar con un densímetro la pureza el alcohol etílico antes y después de de efectuada la destilación

INVESTIGACION BIBLIOGRAFICA
Destilación y tipos de destilación.   Destilación, proceso queconsiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles.En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcoholevaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos. |

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| Si la diferencia en volatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos (principalmente salcomún), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada. Para la mayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono. |

Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólodifieren ligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación individual. Un ejemplo importante es la separación de agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve a 78,5 °C. Si se hierve una mezcla de estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico en alcohol y más pobre en agua que el líquido del que procede, pero no es alcohol puro. Con el fin de concentrar una disolución quecontenga un 10% de alcohol (como la que puede obtenerse por fermentación) para obtener una disolución que contenga un 50% de alcohol (frecuente en el whisky), el destilado ha de destilarse una o dos veces más, y si se desea alcohol industrial (95%) son necesarias varias destilaciones. |
|  Destilación del whiskyLa separación del alcohol del agua es un ejemplo del proceso de destilación.Cuando se lleva a ebullición una disolución de alcohol, la mayor parte del vapor inicial es de alcohol, pues alcanza su punto de ebullición antes que el agua. El vapor se recoge y se condensa varias veces para obtener la mezcla de alcohol más concentrada, que se emplea para fabricar el whisky. Este alambique de cobre concentra el alcohol después del proceso de fermentación. Ian A. Griffiths/Robert...