Destilacion

DESTILACIÓN SIMPLE MATERIAL NECESARIO: • manta calefactora • pieza en ángulo • aislante (lana) • termómetro • refrigerante • matraz de destilación • probeta graduada • mezcla etanol y butanol • mezcla de alcoholes • pinzas PROCEDIMIENTO ESPERIMENTAL: En esta práctica llevaremos a cabo dos destilaciones diferentes; una de una mezcla de alcoholes y otra de una mezcla etanol−butanol. Para la mezclade etanol−butanol lo primero que destilamos es el componente más volátil, el que tenga un punto de ebullición menor, que en este caso es el etanol. Pesamos el matraz de destilación y la probeta vacíos: Balón + tapón + placa porosa = 122.39g. Probeta(100 ml) =36.82g. Procedemos al montaje del dispositivo experimental: Para recoger el destilado utilizaremos una probeta graduada de 100 ml y tenemosque poner el termómetro hasta que el bulbo llegue a la parte de debajo de la salida del vapor de la pieza en ángulo, para así medir correctamente las temperaturas a lo largo de toda la destilación. PRIMERA DESTILACIÓN : Para la destilación de la mezcla etanol−butanol, mediremos la composición inicial de la mezcla, la composición final de lo que hemos destilado y la composición de lo que queda en elbalón por refractometría. A partir de los valores que hemos obtenido de la medida del índice de refracción, podemos encontrar cual es la fracción molar del etanol: N = 1.3759 X et =0.61317 (medida inicial de la mezcla) N=1.3739 X et =0.7459 (medida del destilado que hemos obtenido) N=1.3884 X et =0.18389 (medida del residuo que queda en el balón) Para encontrar el valor de las fracciones molaresde etanol en los diferentes momentos de la destilación , hemos hecho uso de una tabla que se encuentra en el laboratorio. Hemos medido el índice de refracción y por interpolación con los valores que tenemos en la tabla encontramos el valor de las fracciones molares para 1

nuestra destilación. Colocamos dentro del balón de destilación 150 ml, de la mezcla etanol−butanol. Una vez hemos puesto elbalón dentro de la manta calefactora y nos hemos asegurado de que el montaje está bien y seguro, empezamos la destilación. Tomaremos la temperatura cuando veamos que aparece la primera gota de destilado y a partir de ese momento tomaremos la temperatura cada 5 ml, de destilado recogido en la probeta. Este procedimiento lo llevaremos a cabo hasta los 90 ml, en ese momento pararemos la destilacióncerrando la manta calefactora y recogiendo las gotas que quedan aun por caer. En ningún momento apagaremos la refrigeración. Una vez el sistema ya se ha enfriado, pesaremos la probeta con el destilado y el balón. También mediremos los ml, que hay en cada uno de los dos. Anotamos la temperatura del agua de refrigeración : T =16 º C. VOLUMEN(ML): TEMPERATURA(ºC): 1ª gota 84 • 85 • 86 • 86 • 86.5 •86.5 • 87.5 • 88 • 89 • 90 • 90 • 91.5 • 92.5 • 93.5 • 96 • 97 • 99 • 101 2

• 104 SEGUNDA DESTILACIÓN: Para realizar la segunda destilación, utilizaremos una mezcla de alcoholes. En este caso en lugar de partir de 150 ml, de mezcla, partimos de 100 ml. En este caso no hará falta que midamos por refractometría el índice inicial y final. Depositamos los 100 ml, de mezcla dentro del matraz yencendemos la manta calefactora. Tomamos la temperatura cuando veamos aparecer la primera gota de destilado y a partir de este momento cada 5 ml de destilado. Finalizaremos cuando tengamos 80 ml de destilado. En este momento apagaremos la manta calefactora y recogeremos las últimas gotas que quedan. Cuando el sistema ya se haya enfriado, mediremos los ml de destilado y los que quedan en le balón, asícomo sus pesos. VOLUMEN (ml) TEMPERATURA(ºC) 1ª gota 84 • 84 • 84 • 85 • 85.5 • 86 • 86.5 • 87.5 • 89 • 89 • 90 • 92 • 94 • 96 • 99 • 102.5 • 103.5

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DISCUSIÓN DE RESULTADOS: • Cálculo de moles totales. Vamos a realizar el cálculo de los moles totales contenidos en el balón de destilación antes (Lo) y después (L) del proceso. Para realizar el cálculo haremos uso de la siguiente expresión:...