Destilaciones

Páginas: 8 (1996 palabras) Publicado: 3 de octubre de 2011
DESTILACION SENCILLA, FRACCIONADA Y POR ARRASTRE DE VAPOR

Objetivos
* Analizar cada una de las técnicas de destilación estudiadas y hacer observaciones acerca de por qué cada una es adecuada, cual es la propiedad aprovechada por ellas , las similitudes y diferencias, así como la exactitud y precisión a partir de los datos obtenidos
* Examinar cuales son las ventajas y desventajas quepresenta el uso de destilaciones para el aislamiento de de sustancias presentes en algunos compuestos
* Resaltar la importancia de las BPL en la realización de las practicas de laboratorio y mencionar que posible errores se pueden cometer en la realización de procesos como este
* Mencionar cuales son las dificultades que se pueden presentar al realizar los tres tipos de destilación oconfundir cuales son las propiedades aprovechadas
* Resaltar la importancia del conocimiento previo de los compuestos sus características, propiedades físicas y químicas que pueden intervenir en la realización del laboratorio

Resultados
Los datos obtenidos, fueron registrados después de realizar dos montajes, uno adecuado para realizar la destilación simple y posteriormente realizar elmontaje para la destilación fraccionada. La realización de los compuestos se hizo después de tener los montajes pues el etanol es volátil, una mezcla 1:1 (v/v) de etanol y agua

Tabla 1. Destilación sencilla y fraccionada
parámetro | Destilación Sencilla | Destilación fraccionada |
Peso probeta vacía | 30.548 g | 30.548 g |
Peso probeta + destilado | 36.728 g | 34.705 g |
Peso destilado |6.21 g | 4.16 g |
Volumen destilado | 8 ml | 5.5 ml ± 0.5 |
Densidad | 0.776 gml | 0.756 gml |

Densidad = masavolumen

Densidads = 6.21 g8 ml=0.776gml

Densidadf = 4.16 g5.5 ml=0.756gml

% error = Tteorico-TexperimentalTteorico x 100

% errors = 0.780 - 0,7760.780 x 100 = 0.51%

% errorf = 0.780 - 0,7560.780 x 100 = 3.1 %

Los siguientes datos se realizaron después derealizar el montaje adecuado para la realizar una destilación por arrastre de vapor, pesar 5 g de canela más o menos macerada e iniciar el proceso de calentamiento para aislar el aceite esencial o cinemaldehido
Tabla 2. Destilación arrastre de vapor
parámetro | Destilación arrastre de vapor |
Peso Erlenmeyer vacio | 40.956 g |
Peso Erlenmeyer con aceite esencial | 41.034 g |
Peso aceiteesencial | 0.078 g |

Pesoaceite = 41.034 – 40.956
Pesoaceite = 0.078 g
Análisis de resultados
Dado que la destilación es el proceso más frecuente e importante para la purificación de líquidos y separa las sustancias de impurezas no volátiles y si es posible dos a mas líquidos1 por lo cual fue adecuada su realización para mostrar las propiedades aprovechadas por estos procedimientos, encompuestos orgánicos. Al realizar las mezclas de etanol (CH3CH2OH) para los dos primeros montajes, pues se deben buscar propiedades que se puedan establecer como diferencias para su separación, en este caso el punto de ebullición, que se puede explicar como el punto en el cual la temperatura hace que la tensión de vapor del líquido comience a hervir y sea vapor. En el caso de mezclas en la presión total,que se puede explicar con la ley de Raoult al sumar las presiones parciales2, sin embargo esta característica es apropiada ya que es único para cada sustancia
En el caso de la destilación simple y fraccionada que son procesos que se realiza cuando los compuestos poseen una diferencia de puntos de ebullición esencialmente altos lo que lleva a predecir que al mezclar con agua no se obtendrá uncompuesto azetrópico (punto de ebullición similar)3.
En la destilación simple, que es utilizada cuando hay un compuesto muy volátil, separando a través de un montaje sencillo y el aumento de temperatura, cuando los puntos de ebullición son muy lejanos (mayores a 70ºC). Se pudo observar que la densidad calculada (0,776 g/mL) a partir de la experimentación es muy cercana a la del punto teórico...
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