Destilación de Alcohol



Pre Laboratorio

PRÁCTICA NO. 4

DESTILACIÓN DE ALCOHOL DE UNA BEBIDA COMERCIAL














Guatemala, 25 de febrero de 2014
ÍNDICEINTRODUCCIÓN 1
FUNDAMENTO TEÓRICO 1
SEPARACIÓN DE OCMPUESTOS 1
LA DESTILACIÓN 1
PUNTO DE EBULLICIÓN 1
CORRECCIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN. 2
PRESIÓN DE VAPOR 2
CONDENSACIÓN 2
TIPOS DE DESTILACIÓN 3
DESTILACIÓN SIMPLE 3
DESTILACIÓN FRACCIONADA 3
DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR 3
AZEÓTROPO 3
ALCOHOLES 3
TEST DE LUCAS 4
TEST DE ÁCIDO CRÓMICO 4SUSTITUCIÓN NUCLEOFÍLICA 5
NUCLEOFILO 5
GRUPO SALIENTE 5
ESTEREOQUÍMICA 5
REACCIÓN SN1 5
REACCIÓN SN2 5
COMPUESTOS A UTILIZAR DURANTE LA PRÁCTICA 5
PREGUNTAS PRE-LABORATORIO 6
TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y/O QUÍMICAS 8
OBJETIVOS 8
METODOLOGÍA 8
TÉCNICAS A UTILIZAR DURANTE LA PRÁCTICA 9
EQUIPO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA 9
DESTILCIÓN 9
REACCIONES CON MECANISMOS 10
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11




INTRODUCCIÓNNO APLICA
FUNDAMENTO TEÓRICO
SEPARACIÓN DE OCMPUESTOS
Existen muchos métodos utilizados para separar y purificar compuestos orgánicos, entre los más utilizados se pueden mencionar: extracción líquido-líquido o líquido-sólido, filtración, cristalización, destilación, cromatografía, etc.
Esta práctica estará basada en la destilación, método el cual se utilizará para extraer de una muestracomercial (de vino) el alcohol que esta contenga.

Usualmente se busca separar los compuestos orgánicos, ya sea porque se tiene interés únicamente en uno de sus componentes, o porque se busca purificar la muestra ya que algunos de los métodos, antes mencionados son eficaces para la purificación de compuestos orgánicos como por ejemplo, la cristalización ya utilizada en anteriores prácticas, fue útil paraeliminar las purezas de una muestra de ácido benzoico.

LA DESTILACIÓN
Es una de las principales técnicas para purificar líquidos volátiles. Hace uso de la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una mezcla. Consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles se evaporen, y luego se enfría el vapor hasta recuperar estos componentes en formalíquida mediante un proceso de condensación.

Una mezcla de dos líquidos miscibles destila a una temperatura que no coincide con las temperaturas de ebullición de los dos líquidos componentes de la mezcla. Esta temperatura puede ser intermedia entre las dos, superior e inferior. El vapor que se desprende no tiene la composición del líquido original, sino que es más rico en el volátil.

Las dosfases en una destilación son: la vaporación o transformación del líquido en vapor y la condensación o transformación del vapor en líquido.

PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola...