Destilación del petroleo

Trabajo de Química
“Destilación fraccionada del petróleo”

Ricardo Vargas, Talia Amaya, Helga Heins, Estefania Llanos
y Elysses Smith

Presentado a:
Isabel Bohórquez

Klasse 12c IB

Colegio Alemán / Deutsche Schule
Departamento de Química
Barranquilla, Febrero16de 2011

Tabla de contenido
Introducción 3
Objetivos 4
Palabras claves 4
Materiales y equipos 4
Reactivos 4Concentraciones Físicas 5
Preparación de una solución de carbonato de sodio (m/m) 5
Procedimiento 5
Preguntas 5
Respuestas 5
Conclusión 6
Bibliografía 6

Introducción

El petróleo que se extrae de los pozos, llamado crudo, industrialmente carece de interés comercial, por esto se debe someter a la destilación fraccionada , con el objeto de separar los productos que son útilesindustrialmente.
A través de la destilación se separan los hidrocarburos en forma ascendente de acuerdo con su peso molecular, aprovechando que sus puntos de ebullición no están muy cercanos entre si. En estas condiciones se obtienen 3 fracciones

Objetivos

* identificar los distintos momentos de la destilación fraccionada del petróleo

Palabras claves
Destilación: Separación por medio decalor de una sustancia volátil de otras más fijas
Ebullición: proceso físico mediante el cual un líquido pasa de su estado, al estado gaseoso. Dicha transformación se produce como consecuencia de la temperaturadel líquido que alcanzó por la fuerza de una presión determinada lo que se conoce como el punto de ebullición.
Hidrocarburo: Compuesto resultante de la combinación del carbono con elhidrógeno.

Materiales y equipos

* Bata de laboratorio
* Balon de fondo redondo con desprendimiento lateral ( balón de destilación)
* Beaker
* Condensador
* Soporte universal
* Tapon de caucho
* Termometro (100 C)
* Pinzas de sujecion

Reactivos
* Petroleo (CnH2n-2 )

Concentraciones Físicas
Preparación de una solución de carbonato de sodio (m/m)Procedimiento

1. Hacer el montaje que aparece en la grafica
2. Agregar el petróleo en el balón de destilación
3. Colocar el tapón de caucho y el termómetro como lo indica la grafica
4. Medir la temperatura inicial y las subsiguientes temperaturas en la medida que se desprendan fracciones
Porcentaje en mas

Preguntas
6.1.: Consulta como se realiza la destilación del petróleo a nivelinsutrial. Desde la extracción hasta la comercialización
6.2.: ¿Qué es y para que sirve el octanaje? ¿Como se puede convertir el octanaje en una practica que atente en contra del medio ambiente?
6.3.: ¿ Cuáles son los riesgos mas comunes de contaminación ambiental en el proceso de destilación indutrial del petróleo?

Respuestas
6.2.: Es el número o índice de medida del poder antidetonante de lasgasolinas. A medida que aumenta el número de octano, más elevada es la resistencia a la detonación. La detonación en química significa la liberación violenta y rapidísima de energía, que se manifiesta en forma de calor, luz y choque mecánico. En un motor de explosión como el de los autos, los aviones, las motocicletas, entre muchos otros vehículos y aparatos que funcionan con gasolina, ladetonación no es buena. Eso se debe porque se desperdicia la energía en formas no deseadas en vez de aprovecharla al máximo. Por lo tanto, una gasolina con un mayor octanaje proporciona más energía. Cabe aclarar que requiere de una destilación y un trato mas profundo y tiene más valor una gasolina de alto octanaje que una de poco.
El problema con la gasolina de alto octanaje es que a pesar de su altorendimiento muchas de las sustancias antidetonantes, aquellas que aumentan el octanaje, tienen efectos negativos en el medio ambiente. Los principales agentes antidetonantes son compuestos de nitrógeno, el yodo, elementos metálicos y semimétalicos. Estos a su vez tienen acción corrosiva, producen costras dañinas y hacen más venenosos los gases de escape. Lo que produce por lo tanto es mas tóxico y...