destilación por arrastre de vapor

Practica 2
Destilación por arrastre de vapor

29 de Agosto de
2014

Destilacion por arrastre
de vapor
Practica 2

Objetivos
1. Aplicar la destilación por arrastre de vapor, en la separación de
aceites esenciales.
2. Concluir sobre los resultados obtenidos sobre los diferentes tipos de
destilación

• Fundamentos teóricos

▪ Destilacion
▪ Presión de vapor
▪ Fuerzasintermoleculares
▪ Miscible
▪ Inmiscible
▪ Punto de ebullición
▪ Ley de Dalton
▪ Tabla de volatilidad

Obtener el
component
e más
volátil en
forma
pura.

Presión de vapor

Si dos líquidos no se
mezcle entre sí, se
llaman inmiscibles .

Miscible son líquidos
que pueden mezclar
unos con otros

Punto de
Ebullición
El valor de la temperatura para la
cual la presión de vaporsaturado
de un líquido cualquiera, alcanza la
presión a que está sometido.

El punto de ebullición de un líquido
dependerá de la presión a que esté
sometido y será mas bajo para
bajas presiones y mas alto para el
caso contrario.

Ley de las presiones parciales de Dalton
Dalton demostró que en una mezcla de gases, cada componente ejerce una presión parcial
equivalente a la presión queejercería si fuera el único gas presente en el mismo volumen; la
presión total de la mezcla es entonces, la suma de las presiones parciales de todos los gases
presentes.
Para una mezcla gaseosa de " i " componentes, la presión total (P T) está dada por la suma de las
presiones parciales de cada gas:

 
La presión parcial de cada gas se puede calcular mediante :

en donde Xi es la fracción moldel i-ésimo componente y esta dado por el cociente entre el
número de moles de " i " (ni) respecto al número total de moles (nT):

 

y la suma de las fracciones molares de la mezcla es igual a la unidad.

Introducción
Destilación por arrastre de vapor

Destilación por arrastre de vapor
▪ Generalmente un segundo grupo funcional en la molécula proporciona
una diferencia en lapolaridad, suficiente para permitir una separación
por destilación con arrastre de vapor.
▪ Los ácidos sencillos, las aminas y muchos otros compuestos volátiles
pueden separarse de los correspondientes compuestos di y
polifunciónales.
▪ El grupo o grupos adicionales no necesitan ser iguales al original.
▪ En regla general que la presencia en una molécula de dos o mas
grupos funcionales (polares)hacen un compuesto no volátil.

Tablas de volatilidad
Solubilidad
Solubles en
agua y en éter
Solubles en
agua pero
insolubles en
éter

Tipos de conmpuesto

Volatilidad sola

Volatilidad
con arrastre
de vapor

Alcoholes de bajo peso molecular,
aldehídos, cetonas, acidos,
nitrilos, cloruros de acido

Destilan fácilmentemuchos compuestos
hierven debajo de 100°C

Arrastrablescon
vapor

Alcoholes, polioxhidrilicos,
diamina, carbohidratos, sales de
aminas, sales metálicas, acidos
polibásicos, -cetonas y –acidos;
amino acidos

Bajo volatilidad. Con ciertas
excepciones estos
compuestos no se pueden
destilar a precion
atmosférica.

No arrastrables
con vapor

Insolubles en
agua pero
solubles en
NaOH y
NaHCO3

Acido de alto peso molecular;
fenolescon sustituyentes
negativos.

Baja volatilidad

Usualmente no
arrastrables,
pero hay
algunas
exepciones

Insolubles en
agua y en
NaHCO3 pero
solubles en
NaOH

Fenoles, sulfonamidas de aminas
primarios, compuestos nitro
primario y secundarios; imidas,
tiofenoles.

Puntos de ebullición
elevados.
Muchos no pueden
destilarce

Usualmente no
arrastrables

▪ La destilaciónpor arrastre de vapor es una operación, que permite
aislar y purificar sustancias
▪ Los vapores saturados de los líquidos inmiscibles siguen la ley de
Dalton sobre las presiones parciales.
▪ Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de
ebullición será la temperatura a la cual la suma de las presiones de
vapor es igual a la atmosférica. Esta temperatura será inferior al...