Destilación Simple, Fraccionada

Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad de Ciencias Químicas

Licenciado en Química Industrial

Laboratorio de Química Orgánica I

Reporte

Práctica No. 3

Destilación simple yfraccionada a presión normal y presión reducida.

Alumnos:

Rodrigo Eduardo Chapa Rodríguez.

Ricardo Briones Martínez.

Grupo: 002

13 de septiembre de 2010.

Práctica No. 3

Destilaciónsimple y fraccionada a presión normal y presión reducida

Objetivo:

Aprender la técnica de la destilación simple y fraccionada tanto a presión normal como presión reducida, así como adquirir elcriterio para aplicar estas técnicas y saber Monter correctamente el equipo correspondiente.

Fundamento:

Ley de Raoult:
[pic]
y la presión individual de los componentes gaseosos es[pic]
donde
• (Pi)puro es la presión de vapor del componente puro
• Xi es la fracción molar del componente en solución

Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor decada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químicofrancés François Marie Raoult (1830-1901).

Ejemplo:

PRESIÓN DE VAPOR DE UNA DISOLUCIÓN DE COMPONENTES VOLÁTILES
A 40/C, la presión de vapor del heptano puro es de 92.0 torr y la presión de vapordel octano puro es de 31.0 torr. Considera una disolución que contiene 1.00 mol de heptano y 4.00 moles de octano. Calcula la presión de vapor de cada componente y la presión de vapor total sobre ladisolución.

Planteamiento
Primero calculamos la fracción molar de cada componente en la disolución líquida. Después aplicamos la Ley de Raoult a cada uno de los componentes volátiles. La presión devapor total es la suma de las presiones de vapor de los componentes.

Solución
Primero calculamos la fracción molar de cada componente en la disolución líquida.
[pic]
Aplicando la Ley de Raoult...