Destilación simple y fraccionada

Páginas: 6 (1435 palabras) Publicado: 11 de noviembre de 2013
Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química Orgánica General I
QU-0213


“Destilación simple y fraccionada de compuestos”


Resultados y Observaciones.

Cuadro I. Relación volumen-temperatura obtenido para la destilación simple.
Volumen (mL)
Temperatura
(°C)
Volumen (mL)
Temperatura
(°C)
Volumen (mL)
Temperatura
(°C)
1,0
63
15,0
64,5
29,0
66
2,063
16,0
64,5
30,0
66
3,0
63,5
17,0
64,5
31,0
66
4,0
63,5
18,0
64,5
32,0
66
5,0
64
19,0
64,5
33,0
67
6,0
64
20,0
64,5
34,0
67
7,0
64
21,0
64,5
35,0
67
8,0
64
22,0
65
36,0
68
9,0
64
23,0
65
37,0
68
10,0
64
24,0
65
38,0
68
11,0
64
25,0
65
39,0
69
12,0
64
26,0
65
40,0
69
13,0
64
27,0
65


14,0
64
28,0
65




Cuadro II.Índices de refracción obtenidos mediante el refractómetro de Abbé para las fracciones recolectadas en la destilación simple.

Sustancia
Volumen
(mL)
Índice de refracción
Temperatura refractómetro
(°C)
Índice de refracción corregido
Mezcla
50,0
1,3800
23,6
1,3816
Fracción # 1
10,0
1,3775
24,0
1,3793
Fracción # 2
10,0
1,3355
19,3
1,3358
Fracción # 3
10,0
1,3525
17,7
1,3835Fracción # 4
10,0
1,3855
17,8
1,3865
Fracción # 5
4,5
1,3925
17,7
1,3935

Cuadro III. Relación volumen-temperatura obtenido para la destilación fraccionada.
Volumen (mL)
Temperatura
(°C)
Volumen (mL)
Temperatura
(°C)
Volumen (mL)
Temperatura
(°C)
1,0
58
15,0
60
29,0
62
2,0
58
16,0
60
30,0
62
3,0
58
17,0
60
31,0
62
4,0
58
18,0
60
32,0
62
5,0
60
19,060
33,0
64
6,0
60
20,0
60
34,0
65
7,0
60
21,0
60
35,0
66
8,0
60
22,0
60
36,0
66
9,0
60
23,0
60
37,0
67
10,0
60
24,0
60
38,0
69
11,0
60
25,0
60
39,0
70
12,0
60
26,0
60
39,4
70
13,0
60
27,0
60


14,0
60
28,0
62



Cuadro IV. Índices de refracción obtenidos mediante el refractómetro de Abbé para las fracciones recolectadas en la destilaciónfraccionada.

Sustancia
Volumen
(mL)
Índice de refracción
Temperatura refractómetro
(°C)
Índice de refracción corregido
Mezcla
50,0
1,3800
24,0
1,3818
Fracción # 1
10,0
1,3775
18,1
1,3784
Fracción # 2
10,0
1,3760
24,1
1,3778
Fracción # 3
10,0
1,3770
23,6
1,3786
Fracción # 4
9,4
1,3885
17,9
1,3894
Fracción # 5
-
-
-
-




Cálculo.

Índice de refracción:nd20°C = nd temperatura ± (∆°C x 0,00045)
nd20°C = 1,3800 + ((24,0-20,0) x 0,00045) = 1,3818

Observaciones.
En lugar del mechero de Bunsen para la práctica se utilizó una manta calefactora.
Para ambas destilaciones (simple y fraccionada), se hicieron cuatro fracciones de aproximadamente 10 mL cada una, la quinta fracción era lo que restaba en el balón.
La mezcla utilizada contenía acetatode etilo (nd20°C = 1,3719, punto de ebullición es 77°C) y hexano (nd20°C = 1,3750, punto de ebullición es 69°C)
Los puntos de ebullición estaban muy cercanos (no se pudo saber cuál compuesto se encontraba mayoritariamente).
El hexano utilizado en la mezcla contenía 20% de impurezas desconocidas que afectaron el resultado de la destilación simple y la fraccionada.

Discusión.
La destilaciónes una de las operaciones básicas que más se utiliza, no solo a pequeña escala, sino también en las industrias químicas (la industria petroquímica, la de aceites esenciales, entre otros). La técnica consiste en separar, mediante cambios de fase líquido-vapor-líquido, mezclas de líquidos volátiles o mezclas de un líquido volátil con una sustancia no volátil. Se tiende a destilar primero elcomponente de la mezcla con menor punto de ebullición (más volátil). Dos de los métodos de destilación más utilizados en la industria química son la destilación simple y la fraccionada. La destilación simple consiste en la separación eficaz de dos líquidos, o bien un líquido de un sólido, que presentan puntos de ebullición muy diferentes entre sí (diferencia en puntos de ebullición es mayor a 30°C)....
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