Destilación

OPERACIONES UNITARIAS:
DESTILACION
DOCENTE: ING. JOSE VALDEZ

CUARTO SEMESTRE ´´A´´
CALCULO DE INGENIERIA QUIMICA II (402)
GRUPO #5: CASA TARGARYEN

INTEGRANTES:
ALBÁN JESSY
CASTRO KEVIN
ESPINOZA ADRIANA
MATA KARLA
PALMA MARCOS

OBJETIVOS:
• GENERALES.• Introducir al estudiante el
conocimiento sobre el
proceso de la destilación
aplicada en la carrera de
ingeniería química con las
cuales hemoslogrado un
gran avance en las
industrias.

•

ESPECIFICOS.-

•

Estudiar las aplicaciones de la destilación en las industrias.

•

Presentar casos sencillos de la destilación para así tener conocimiento de las
industrias que aplican dicho proceso.

•

Desarrollar talleres y aplicar los conocimientos adquiridos gracias a nuestra
investigación sobre la destilación.

•

Preparar nuestros conocimientosa futuro de acuerdo al flujo de la carrera.

•

Establecer ideas y parámetros sobre los diferentes tipos de destilación que
presenta esta operación unitaria.

•

Introducirnos a una parte de lo que operaciones unitarias en base a nuestra
investigación.

DEFINICION.• La destilación es un proceso que consiste separar
los distintos componentes de una mezcla mediante
DESTILACI
el calor.
ON
• Elprincipal objetivo de la destilación es separar los
distintos componentes de una mezcla
aprovechando para ello sus distintos grados de
volatilidad. Otra función de la destilación es
separar los elementos volátiles de los no volátiles
La eliminación del agua
glicerina evaporando el
de de
unalamezcla.
agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua
del alcohol evaporando el alcohol recibe elnombre de
destilación, aunque se usan mecanismos similares en
EJEMPL
ambos casos. Se trata de un cambio de estado, por lo
O
general, de líquido a gas, y posterior condensación para
obtenerlos generalmente en su estado líquido.
 

En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes
de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la
separación completaen una sola operación de destilación por lo que se suelen
realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene
un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta
mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes
concentraciones y más ricos en alcohol. Para conseguir alcohol industrial o
vodka es preciso realizarvarias destilaciones.

LEY DE RAOULT

• Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos
muy similares en su estructura química, como
el benceno y el tolueno. En la mayoría de los
casos se producen amplias desviaciones de esta
ley. Si un componente sólo es ligeramente
soluble en el otro, su volatilidad aumenta
anormalmente.
• En disoluciones de alcohol muy concentradas,
la desviación es aún mayor: ladestilación de
alcohol de 99% produce un vapor de menos de
99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no
puede ser concentrado por destilación más de
un 97%, aunque se realice un número infinito
de destilaciones.

En un laboratorio se pueden realizar cuatro tipos
básicos de destilación como los siguientes:
DESTILACIÓN SIMPLE DESTILACIÓN AL VACÍODESTILACIÓN FRACCIONADA

DESTILACIÓN AL VAPOR

Aunquemucha gente tiene una idea aceptable de lo que
significa “destilación”, hay aspectos importantes que
merecen ser destacados:
La destilación es la técnica de
separación más común.

Consume cantidades enormes de
energía en requerimientos de calor y
enfriamiento.

Constituyen más del 50% de los costos
de operación de planta.

TIPOS DE COLUMNAS DE
DESTILACION
Hay varios tipos de columnas dedestilación, cada una diseñada para un
determinado tipo de separación y cada una difiere de la otra en términos de
complejidad. Una manera de clasificar las columnas de destilación es
observar cómo operan. Por tanto tenemos:
• Columnas batch
• Columnas continuas

La elección de uno u otro tipo de destilación depende a menudo de la clase
de industria y de la cantidad a procesar. Cuando se trata de destilar...