Destruccion Capa De Ozono

Destrucción de la capa de ozono
Introducción
El ozono, O3, situado en las capas elevadas de la atmósfera, actúa como filtro absorbiendo la radiación UV. Los fotones correspondientes a esa radiación son los suficientemente energéticos como para inducir daños fotoquímicos en las moléculas biológicas. Resultan nocivos tanto para plantas como animales; si no existiera la capa de ozono, la vida y talcomo la conocemos no existiría. El desarrollo inicial de la capa de ozono tuvo lugar en una atmósfera rica en oxígeno, coincidiendo con la aparición de las plantas.
Características
El ozono (del griego ὄζειν, tener olor) es la forma alotrópica del oxígeno constituida por moléculas triatómicas del elemento del mismo nombre (O3). El ozono gaseoso es incoloro con un tono ligeramente azulado y tieneun característico olor acre que puede resultar irritante. Si se le enfría a -112°C se convierte en un líquido azulado, capaz de solidificar a -193°C en una sustancia de color azul-violáceo oscuro, casi negro. En la Naturaleza se le suele encontrar como resultado de las descargas eléctricas producidas en las tormentas y en las capas altas de la atmósfera, particularmente en la troposfera, comoconsecuencia de la acción de los rayos ultravioleta sobre las moléculas de dioxígeno. El ozono es una sustancia bastante inestable y altamente oxidante, usada como blanqueador y desinfectante, utilizándose cada vez con mayor frecuencia en los procesos de esterilización y potabilización del agua y como bactericida en la industria alimentaria. En la atmósfera terrestre suele concentrarse en laestratosfera formando una capa protectora denominada ozonosfera (ozono estratosférico) y nos protege de las radiaciones ionizantes de corta longitud de onda. Pero también se puede concentrar en las capas bajas de la atmósfera (ozono troposférico) donde se ha convertido en uno de los contaminantes más habituales de las zonas urbanas, con efectos claramente perjudiciales para la salud.
El ozono sedescompone fácilmente para formar dioxígeno, en un proceso claramente exoenergético, de acuerdo con la siguiente reacción:
2 Ο3 → 3 O2 ∆Ηο = −144 kJ/mol
Como además en dicho proceso se produce un aumento de entropía, se comprenderá ahora, por qué en la superficie terrestre, al abrigo de radiaciones de corta longitud de onda, el ozono es altamente inestable.
La primera vez que se manifestó inquietud acercade este riesgo fue al principio de los años 1970 en conexión con las emisiones de óxidos de nitrógeno procedentes de los aviones supersónicos como el Concorde, los cuales vuelan a la baja estratosfera. Los óxidos de nitrógeno son catalizadores potenciales para la destrucción del ozono. Ahora se piensa que este efecto es relativamente pequeño. Al principio de los años 1980 la atención se dirigióhacia los compuestos halogenados, especialmente los CFC o freones. Los freones son un grupo de clorofluorocarbonos que han sido utilizados como propulsores de aerosoles, como refrigerantes y como gases para la producción de plásticos espumosos. Su interés reside en el hecho de que no son tóxicos ni inflamables y son químicamente inertes. La producción conjunta de los dos gases más comunes, CFC11(CFCl3) y CFC12 (CF2Cl2), ha subido rápidamente desde menos de 50000 toneladas por año en 1950 a 725000 toneladas por año en 1976, decreciendo ligeramente a 650000 toneladas en 1985. Alrededor del 90% se dejó escapar directamente a la atmósfera mientras que el restante, que representan el uso como refrigerante, será liberado cuando el equipo de refrigeración sea desechado con el tiempo. Laconcentración actual de los CFC en la atmósfera es extremadamente pequeña (inferior a 1 ppb), pero en el siglo XX se ha elevado drásticamente, a una velocidad que se correlaciona bien con las emisiones conocidas. Este incremento en los CFC en los años 1980 ha afectado claramente los niveles del ozono estratosférico mediante los procesos descritos a continuación y han sido el tema de las medidas del...