Desventajas y ventajas de modelos atomicos

Desventajas y ventajas:
Bohr:
-Böhr planteó unos postulados que no estaban demostrados en principio, pero que después llevaban a unas conclusiones que sí eran coherentes con los datosexperimentales.
-con bohr aparecieron los famosos niveles de energia que son los lugares en donde posiblemente podria encontrase un electron.
_El modelo de Bohr explica el espectro del átomo de hidrógeno, perono los de átomos mayores.
- postulo que el electrón podía existir en ciertos niveles de energía determinados, en donde este no liberaba ni absorbía energía..,

Rutherford:
_Por un lado se planteóel problema de como un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, quees una de las cuatro interacciones fundamentales.
_Por otro lado existía otra dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como seríanecesario para mantenerse en órbita, radiaría radiación electromagnética, perdiendo energía. Las leyes de Newton, junto con las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherfordllevan a que en un tiempo del orden de 10 − 10s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caida de los electrones sobre el núcleo.1 Se trata, por tanto de un modelo físicamenteinestable, desde el punto de vista de la física clásica.

-No obstante, los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo,lo que hace que haya un gran espacio vacío en el interior de los átomos.

-La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que,paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que si no no podía...