Desviación Del Comportamiento Ideal

Desviación del
comportamiento ideal

Gases ideales


Podemos definir el gas ideal como el gas
hipotético formado por partículas con masa,
puntuales (por tanto, sinvolumen) y que no
interaccionan.



PV=nRT La ecuación es llamada ecuación
de estado de los gases ideales. Sólo es
exacta en el límite de bajas presiones, pero
se cumplerazonablemente bien para la
mayoría de los gases en condiciones
ordinarias de presión y temperatura. 

Características de los gases
ideales


Todas las moléculas delgas ideal, tienen las
mismas masas y se mueven al azar. Las
moléculas son muy pequeñas y la distancia
entre las mismas es muy grande. Entre las
moléculas, no actúaninguna fuerza, y en el
único caso en que se influyen unas a otras
es cuando chocan.

Diferencias entre un gas ideal y
uno real


Los gases reales no cumplen exactamentelas leyes de los gases ideales. A medida que
aumenta la presión o disminuye la
temperatura aparecen desviaciones
manifiestas del comportamiento ideal.



Un índice deeste incumplimiento o
desviación es el llamado coeficiente de
compresibilidad Z = PV/RT, que para los
gases perfectos debe valer, por supuesto, Z
= PV/RT =1. Para un gasideal que cumple
la ley de Boyle, el efecto de la presión sobre
el producto PV/RT se representaría
mediante una recta horizontal.

Ecuaciones clave en los
gases

P1v1=p2v2



V1/T1=p2/T2



Ley de boyle para
calcular cambios de
presión o de volumen.



Ley de charles para
calcular cambios de
temperatura o
volumen.


P1/T1=P2/T2



PV=nRT



P1V1/n1T1=P2V2/n2T
2





Ley de charles para
calcular cambios de
presión.
Ecuacion del gas
ideal.
Para calcular cambios
de presion y
temperatura.