Detedminacion de la constante de equilibrio

RESUMEN
Se determino la constante de equilibrio de tres muestras etiquetadas tubo “A”, tubo “B” y tubo “C”. A la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos se le conoce como constante de equilibrio y se representa con la letra K.
Por medio de instrumentos de laboratorio se pudo encontrar la constante para cada muestra y así se obtuvo un resultado muyconcreto. El experimento consto de dos sesiones, la primera sesión fue para preparar las muestras ya que se tenía que dejar reposar por una semana, y la segunda sesión fue para la determinación de las constantes por medio de la titulación.
La constante para el tubo “A” tuvo un resultado de 0.02981, para el tubo “B” fue de 0.025 y para la última muestra el tubo “C” es de 0.026.
ABSTRAC
Was determinedthe equilibrium constant for three tube samples labeled "A" tuve, "B" tuve and "C" tube. A relationship between the molar concentrations (mol /l) of reactants and products is known as equilibrium constant and is represented by the letter K.
Through laboratory instruments could find the constant for each sample and obtained a very specific outcome. The experiment consisted of two sessions, thefirst session was to prepare the samples as they had to let it sit for a week, and the second session was to determine the constants by titulation.
The constant for the tube "A" had a score of 0.02981, for the tube "B" was 0.025 and for the last sample tube "C" was 0.026.

INTRODUCCION

EQUILIBRIO QUÍMICO

Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico. La expresiónmatemática que representa al equilibrio químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La relación del producto de las actividades (actividad igual a concentración en soluciones diluidas) elevadas los coeficientes estequiométricos en la reacción de productos y reactivos permanece constante al equilibrio. Para cualquier reacción: K = cte. de cada reacción en el equilibrio.


Lasletras entre paréntesis rectangular indican concentración molar de reactivo o productoy los exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos en la reacción.

EFECTO DE UN CAMBIO DE LAS CONDICIONES DE EQUILIBRIO

Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son la temperatura, la presión, y el efecto de la concentración. Lainfluencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de LeChatelier, que dice lo siguiente: si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación. Equilibrio se opone a dicho aumentodesplazándose en el sentido en el que la reacción absorbe calor, es decir, sea endotérmica, número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de V, y viceversa. Aumento de la concentración de uno de los reactivos, hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en laconcentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya. Factores que no modifican el valor de la constante de equilibrio termodinámica: Actividad del disolvente Fuerza iónica Reacciones laterales El cálculo de las concentraciones en el equilibrio requiere el planteamiento de un sistema de ecuaciones con tantas ecuacionescomo especies existan en el equilibrio. Las ecuaciones del sistema proceden de: Las constantes de equilibrio.

OBJETIVO

Determine la constante de equilibrio para varias relaciones molares iniciales de los componentes.

METODOLOGIA

En esta práctica se requirieron dos sesiones por lo tanto la metodología estará separada en 2 partes describiendo en cada una el procedimiento a seguir...