Detergentes

DETERGENTES

SIERRA GUERRERO JOHANA Cód. 1125649
VASQUEZ RUIZ CLARA LUCIA Cód. 1123513
ZEA MARIN JOSE IGNACIO Cód.

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DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Preparación de un jabón:
a. Después de mezclar la solución de NaOH y aceite ricinoleico (aceite de castor), se obtuvo un precipitado que corresponde al jabón, al disolverlo enagua.
b. Al agregar una sal de calcio a la solución que se obtuvo del jabón, se formó un precipitado lechoso.
c. Al adicionar una solución de ácido clorhídrico se obtuvo una solución gris con grumos muy pequeños flotando en la solución. Este producto no se comportó como un compuesto jabonoso. Pero al no adicionarle nada si se comporta como un compuesto jabonoso.

Preparación de aceite rojo deTurkey, detergente no jabonoso:
Al reaccionar el aceite con el ácido, se formó una mezcla de color marrón oscuro.
Al agregar agua se liberó calor. Luego, con las gotas de la solución se formó un precipitado blanco y la solución se torno de un blanco muy sutil.

En la reacción con la sal se formó un poco más de precipitado, un poco más amarillo que el anterior.

ANALISIS DE RESULTADOPreparación de un jabón:
El primer paso es la etapa de saponificación, al someterlo al calor se logra una fundición del aceite y los materiales grasos.
Al adicionarle la solución de sal, el jabón se separa de la glicerina y del exceso de hidroxido de solido. Al ser el jabón insoluble en el agua salada se produce la formación de solidos y sube a la superficie.
Al tratar de disolver un jabón en agua, loque se produce no es un solución verdadera, esta no es transparente. Esto sucede porque las moleculas no se disuelven, sino que se organizan en forma de particulas muy pequeñas. La cola “hidrofobica” es rechazada por el agua, lo que da la formación de las micelas.
Al agregar a la solución sal de calcio, los cationes de la sal reaccionan con el anión del jabón para formar un “jabón” insoluble.Este es el precipitado que se forma.
Cuando se mezcla la solución de ácido clorhídrico al jabón, se liberan los ácidos grasos en forma de un líquido aceitoso que sobrenada.

SOLUCIÓN A PREGUNTAS
1. Por qué los jabones se cortan en contacto con aguas que contienen iones Ca2+ o Mg2+? Escribir las ecuaciones correspondientes.
Las aguas naturales siempre contienen iones disueltos, que provienen delcontacto del agua con minerales como el yeso, la piedra caliza, la magnesita, entre otros. Los cationes que más se encuentran en el agua natural son calcio (Ca2+), magnesio (Mg+2), sodio (Na+) y potasio (K+). El agua “dura” sufre reacciones de cambio iónico con los jabones y detergentes. Si R- es una cadena hidrocarbonada, la reacción que se produce es una espuma insoluble en el agua.O
2R-C-O-aq+2Na++Ca2+→(R-C-O-)2Ca2+s+2Na+
O
Los cationes que acompañan al jabón antes de disolverse, son reemplazados por cationes dipositivos, y el producto se separa de la solución en forma de precipitado.

2. ¿Qué determina la formación de un precipitado? ¿Cuál es el rango de valores Kps para las sales cálcicasy magnésicas de ácidos carboxílicos de cadenas entre 12 y 18 átomos de carbono?
La precipitación es la aparición de una fase sólida en el fondo de la disolución. Si en una reacción, los reactivos que intervienen se encuentran en disolución y se obtiene como producto de la misma una sustancia poco soluble, cuya concentración sobrepase sus límites de solubilidad, se producirá la precipitación dela sustancia.
3. Normalmente ¿A qué longitud de cadena carbonada de un carboxilato se empieza a presentar la propiedad de jabón?
Los jabones suelen ser sales de sodio de ácidos orgánicos de cadena larga, entre 12 y 18 carbonos, llamados ácidos grasos, los cuales tienen una “cabeza” polar y una “cola hidrocarbonada” no polar.
La longitud de la cadena es la determinante de la fuerza de la...