DetergentesyJabones
Páginas: 3 (581 palabras)
Publicado: 9 de junio de 2015
El rincón de la Ciencia
Revista de divulgación
del I.E.S. Victoria Kent
ISSN: 1579-1149
nº 17 (Julio-2002)
Jabones y detergentes (RC-46)
A. Cañamero
Las grasas y aceites son ésteres cuyahidrólisis en medio alcalino
produce mezclas de sales sódicas de ácidos grasos que se conocen con
el nombre de jabones.
Esta reacción se conoce con el nombre de saponificación. Si el álcali
utilizado eshidróxido de sodio se obtiene un jabón duro o sólido, en
cambio con hidróxido de potasio el jabón es blando o líquido.
Las propiedades del jabón derivan de
las características de sus moléculas,
éstascontienen dos partes
diferenciadas: un grupo hidrófobo
(repelente al agua) apolar y uno o más
grupos polares o hidrófilos (afines al
agua). Las partes no polares de tales
moléculas se disuelven en lasgrasas o
aceites y las porciones polares son
solubles en agua.
La longitud de la cadena carbonada determina la fuerza de la porción no
polar de la molécula, si el número de átomos de carbono es menor de12
esta parte de la molécula es demasiado débil para equilibrar la fuerte
acción polar del grupo carboxilato (COO-). Si se sobrepasan los 20
átomos de carbono el efecto es el contrario. Por ello losácidos más
adecuados son los que contienen entre 12 y 18 átomos de carbono, ya
que cada extremo ejerce su propio comportamiento de solubilidad.
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El rincón de la Ciencia
Revista dedivulgación
del I.E.S. Victoria Kent
ISSN: 1579-1149
nº 17 (Julio-2002)
Jabones y detergentes (RC-46)
A. Cañamero
¿Cómo limpia un jabón?
El agua sola no es capaz de disolver la grasa que compone ycontiene la
suciedad. Un jabón limpia debido a la capacidad que tiene para formar
emulsiones con los materiales solubles en grasas; las moléculas de
jabón rodean a la suciedad hasta incluirla en unaenvoltura
denominada micela, la parte apolar de la molécula de jabón se disuelve
en la gotita de grasa mientras que los grupos carboxilato, polares, se
orientan hacia la capa de agua que los rodea. La...
Revista de divulgación
del I.E.S. Victoria Kent
ISSN: 1579-1149
nº 17 (Julio-2002)
Jabones y detergentes (RC-46)
A. Cañamero
Las grasas y aceites son ésteres cuyahidrólisis en medio alcalino
produce mezclas de sales sódicas de ácidos grasos que se conocen con
el nombre de jabones.
Esta reacción se conoce con el nombre de saponificación. Si el álcali
utilizado eshidróxido de sodio se obtiene un jabón duro o sólido, en
cambio con hidróxido de potasio el jabón es blando o líquido.
Las propiedades del jabón derivan de
las características de sus moléculas,
éstascontienen dos partes
diferenciadas: un grupo hidrófobo
(repelente al agua) apolar y uno o más
grupos polares o hidrófilos (afines al
agua). Las partes no polares de tales
moléculas se disuelven en lasgrasas o
aceites y las porciones polares son
solubles en agua.
La longitud de la cadena carbonada determina la fuerza de la porción no
polar de la molécula, si el número de átomos de carbono es menor de12
esta parte de la molécula es demasiado débil para equilibrar la fuerte
acción polar del grupo carboxilato (COO-). Si se sobrepasan los 20
átomos de carbono el efecto es el contrario. Por ello losácidos más
adecuados son los que contienen entre 12 y 18 átomos de carbono, ya
que cada extremo ejerce su propio comportamiento de solubilidad.
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El rincón de la Ciencia
Revista dedivulgación
del I.E.S. Victoria Kent
ISSN: 1579-1149
nº 17 (Julio-2002)
Jabones y detergentes (RC-46)
A. Cañamero
¿Cómo limpia un jabón?
El agua sola no es capaz de disolver la grasa que compone ycontiene la
suciedad. Un jabón limpia debido a la capacidad que tiene para formar
emulsiones con los materiales solubles en grasas; las moléculas de
jabón rodean a la suciedad hasta incluirla en unaenvoltura
denominada micela, la parte apolar de la molécula de jabón se disuelve
en la gotita de grasa mientras que los grupos carboxilato, polares, se
orientan hacia la capa de agua que los rodea. La...
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