determacion de calor de combustion

UNIVERSIDAD CATÓLICA BOLIVIANA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS
Laboratorio: Fisicoquímica
Código: LQU-285
Docente: Ing. Gabriela ChiroboceaGestión:II / 2014
Practica Nº6
Determinación de calor de combustión
I-INTRODUCCIÓN
La entalpía de combustión o valor calorífico de una substanciacombustible se define como la cantidad de calor liberado por unidad de masa cuando la substancia se oxida con oxígeno a presión constante. Esta cantidad se expresa en kJ/mol o kJ/Kg de substancia. Lacombustión de una substancia orgánica produce esencialmente CO2, H2O y el comburente en exceso, como productos de la combustión. Cuando el agua en los gases de combustión se halla al estado vapor, elcalor liberado por la reacción recibe el nombre de valor calorífico inferior (qI), esto debido a que no se recupera el calor de condensación del agua que se produce en la reacción de combustión.Cuando el agua de los gases se condensa, se tiene el valor calorífico superior (qSU). La relación entre estas dos cantidades está dada por:
Donde: mag/mc es la relación entre la masa de agua formada porunidad de masa de combustible.
La determinación práctica de la entalpía de combustión de un combustible es de gran utilidad práctica para la determinación de cantidades de combustible requeridas,cálculo de eficiencias en equipos y determinación de costos y balances de energía.
En la presente práctica se determinará la entalpía de combustión de un combustible líquido que podría ser: alcohol,diesel, queroseno, petróleo, etc.
La técnica a utilizar será la del calorímetro de llama a presión constante. En este equipo, se quema el combustible con aire u oxígeno en una cámara que se mantiene apresión constante y se mide el calor producido por el aumento de temperatura del sistema que rodea a la llama.
II-OBJETIVO
Determinar la entalpía de combustión de un combustible líquido, utilizando...