determicacio PH

DETERMINACIÓN DEL PH,ACIDEZ,PK.
LAURA DANIELA FARÍAS ROMERO
BRENDA GUTIERREZ
MAIRA ALEJANDRA MILLAN
CAMILO AGUILAR PEREZ
LIC: IVAN TELLEZ LOPEZ
DOCENTE QUIMICA GENERAL
FUNDACIÓN UNIVERSITARIA INTERNACIONAL DEL TROPICO AMERICANO
FACULTAD INGENIERIA CIVIL
QUIMICA GENERAL
UNITROPICO
2013
CONTENIDO.
INTRODUCCION
OBJETIVOS
2.1 ……………………………………………………………………………..OBJETIVOGENERAL
2.2 …………………………………………………………………………………OBJETIVO ESPECÍFICO
MARCO TEORICO
3.1 …………………………………………………………………………….. FENOLFTALEINA
3.2 ……………………………………………………………………………. HIDROXIDO DE SODIO
3.3 ………………………………………………………………………….. ACIDOO ACETICO
DIAGRAMA DE FLUJO
RESULTADOS
6. ANALISIS DE RESULTADOS
7. CONCLUCIONES
8. BIBLIOGRAFIA
9.WEBGRAFIA
INTRODUCCION
El laboratorio de química es el lugar en el cual entramos a realizar las prácticas que se nos especifican en unas guías, al llegar a este, el tema principal a trabajar era determinación del PH, ACIDEZ,PK donde se nos enseña la determinación del pH de vegetales y animales, llevando como  objetivo de la práctica determinar experimentalmente el pH de una solución mediante el métodocolorimétrica y saber utilizar este dato en el cálculo de las constantes de disociación. En este experimento se preparan varias soluciones de pH conocido y se hallaron las coloraciones que son características de algunos indicadores en soluciones de diferentes
En el caso de las frutas se encuentra:
La Naranja
El limón
El tomate
En donde debíamos licuarlos por separado con 50 o 100 ML deagua y filtrarlos conservando los filtros en vasos de precipitados para luego medir su pH
Y en el caso animal se encuentra la carne en donde se debía cortar en pedazos pequeños u/o moler pasarla a un vaso de precipitado y agregarle 100 ml de agua destilada luego agitar y filtrar
Conservar todo y ejercer el proceso.

2 OBJETIVOS
2.1 OBJETIVO GENERAL
Determinar el pH de plantas y de órganosde procedencia animal
Determinar la acidez de órganos vegetales y animales
Determine el pK de ácidos o de las bases
2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Comprender la distribución universal e importancia de ácidos y bases
Identificar el pH de sustancias domésticas para reconocer el nivel de acidez y basicidad de las mismas

3. MARCO TEORICO
3.1 FENOLFTALEINA
La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4)es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (Incoloro) a pH=9,8 (Magenta o rosado)
Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.
3.2 HIDROXIDO DE SODIO
El hidróxido de sodio ( HYPERLINK"http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio" \o "Sodio" NaOH) o hidróxido sódico, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se usa en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. En el hogar se usa para desbloquear tuberíasde desagües de cocinas y baños, entre otros.
3.3 ACIDO ACETICO
El ácido acético, ácido metilencarboxílico o ácido etanoico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.
3.4 INDICADORUNIVERSAL
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Protonaci%C3%B3n" \o "Protonación" protonación o desprotonación de la especie. Los...