Determiinación De La Masa Molar De Un Gas Por El Método De Graham

PRACTICA N°02

DETERMIINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN GAS POR EL MÉTODO DE GRAHAM

I.

INTRODUCCIÓN La masa molar refiere a la masa en gramos de un mol de átomos de cualquier sustancia.1Recordemos que un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) de un tipo como átomos presentes en 12 gramos de C 12.

La cantidad de unidadeselementales que indica un mol de sustancia, por lo tanto, es constante, ya que no depende del tipo de material o de partícula. A esa cantidad se la conoce como número de Avogadro. Esta constantepermite que los químicos expresen el peso de los átomos. La constante indica que un mol equivale a 6,022 x 10 elevado a 23 partículas. 2

La masa molar se abrevia convencionalmente mediante una M y seexpresa en unidades de gramos por mol (g/mol).1

Hay varios métodos para la determinar la masa molar de un gas, uno de ellos es el método de Thomas Graham (1805 – 1869), químico escocés, quien estudióla efusión de los gases y determinó que la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.2

Según la ley de Graham, la única forma en que unamolécula de gas puede escapar de su recipiente es pasando a través de un agujero.3 a este fenómeno se le conoce como efusión gaseosa.

II.

OBJETIVO Determinar la masa molar de un gas aplicando la leyde Graham.

III. FUNDAMENTO TEÓRICO De acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, (1) las moléculas de los gases están en rápido movimiento y (2) sus velocidades promedio son proporcionales a latemperatura absoluta. También supone (3) que a la misma temperatura, la energía cinética promedio de las moléculas de gases diferentes es igual. La ley de difusión de Graham se basa en estas tressuposiciones anteriores.

Donde V1, M1 y D1 representan la Velocidad de Difusión, Peso Molecular y Densidad del primer gas, y V2, M2 y D2 representan la Velocidad de Difusión, Peso Molecular y...