Determina Magnesio En Soluciones Por Titulacion De Sulfato Magnesico (Practica)

,Practica 12: DETERMINA Mg EN SOLUCIONES POR TITULACIÓN DE SULFATO MAGNÉSICO.

Objetivo: Determina la presencia de Mg en soluciones mediante la titulación de sulfato magnésico hidratado conetildianotetraacético (EDTA) disódico dihidratado para análisis cuantitativo.

Materiales y herramientas
-Vaso de PP 250ml
-Pipeta graduada 10ml
-2 papel pH
-Papel filtro
-Agitador de Vidrio
-Matrazaforado 250ml
-EDTA
-Indicador de heliocromo negro T al 4% en alcohol
-Solución amortiguadore de pH 10
-bata de labortatorio, etc.

Procedimiento

Preparar el equipo y los materiales detrabajo.
Pesar de 4 a 5gr de EDTA, vertir el pesado en un matraz aforado de 250ml.
Afora a 250ml con agua destilada y mezcla perfectamente.
Etiqueta la solución como compuesto principal.
Pesa 4,6 y8gr de sulfato magnésico hidratado, antes de utilizarlo poner a secar las muestras a 160º C durante 2hrs antes de pesarlas.
-Disuelve cada muestra en 75ml de agua destilada
NOTA: En caso de que lamuestra no se disuelva agregar HCl.
-Agregar 10ml de solución amortiguadora pH10
Agregar 5-6 gotas de indicador de ericromo Negro T.
Valora con el compuesto principal que es EDTA hasta que vire a uncolor rojo vinoso del complejo magnésico.
-El indicador se torna azul en solución alcalina asegurense de que no exista un color de tono purpura pues es indicio de que se acerca el punto final y esteno debe sobrepasarse.
-Registrar los datos de la valoración.
-Calcular el porcentaje de Mg
-Elabora reporte de la práctica que incluya fundamento teórico, observaciones,conclusiones.Observaciones:
Pesamos 4.8gr de EDTA
Lo pasamos al matraz aforado de 250ml y aforamos con agua.
Calculos:
C10H14N2Na2O8.2 H2O
C 12.01115x10= 120.1115
H 1.00797x18= 18.14346
N 14.0067x2= 28.0134
Na22.9898x2= 45.9796
O 15.9994x10= 159.994
PM= 372.24196gr
Al ser una sal la dividimos entre el número de oxidación.
N=gr/Peq x l
Peq= 372.24196/2= 186.12093
N=4.8gr/(186.12098)(.25l)=0.1031
N= 0.1...