Determinación De La Estequiometria De Una Reacción Química Por Análisis Gravimetrico

Departamento de Química
Facultad de Ciencias exactas

Informe de Laboratorio # 4

Determinación de la Estequiometria de una
Reacción Química por Análisis Gravimetrico
Jefferson Gamboa M.-1223980-3745
Jefersongambo@hotmail.com
Luis Edgar Rivas Bejarano 1223394-3745
Sk8nomuere@hotmail.com

Resumen
El objetivo de la práctica fue determinar la estequiometria de la reacción por medio de lapreparación de 5 disoluciones de la misma concentración y distinto volumen de cada reactivo, dichos reactivos son carbonato de Sodio Na2CO3 y Cloruro de Bario BaCl2. A cada una de las preparaciones se determino el peso de los precipitados formados y a partir de ellos se halla las cantidades de Carbonato de Bario Ba2CO3.

Procesos

1. primero se determino la cantidad de Na2CO3 y BaCl2necesarios para preparar dos soluciones de una concentración de 0.50 M.

 0.50 M =  X *  0.05 L
X = 0.50 M / 0.05 L
X= 10 moles

10 moles de Na2CO3 * 118.01 g de Na2CO3 / 1 mol de Na2CO3 =
10 moles de BaCl2* 208.2 g de BaCl2 / 1 mol de BaCl2 =

2. Se rotulan 5 tubos de ensayo , papeles filtro y vidrios reloj, luego se mezclan los volúmenes en cada tubo de ensayo indicados enla siguiente tabla:

TUBOS | ml 0.50.M BaCl2 | ml 0.50.M Na2CO3 |
1 | 3.0 | 1.0 |
2 | 3.0 | 2.0 |
3 | 3.0 | 3.0 |
4 | 3.0 | 4.0 |
5 | 3.0 | 5.0 |

3. Se pesa los 5 papeles filtro. Después se dobla el papel filtro, se humedece un poco y se pone en un embudo el cual se halla por encima de un erlenmeyer. Tapamos y agitamos nuestro primer tubo de ensayo y se vierte rápidamente sobre elembudo.

4. cuando terminamos el proceso de filtrado, retiramos el papel filtro del embudo y lo pesamos en el vidrio reloj que le hemos asignado.

5. luego de hacer pesar los 5 papeles filtro con su respectivo precipitado, secamos en una estufa todos los papeles filtro. Luego del secado pesamos los papeles filtro seco, La diferencia entre el peso del papel filtro con el precipitado, y el pesodel filtro; será el peso del precipitado.

No papel filtro | Peso del papel filtro (g) | Peso del papel filtro mas precipitado (g) | Peso del precipitado (g) |
1 | 0,61 | 0,74 | 0,13 |
2 | 0,66 | 0,86 | 0,20 |
3 | 0,65 | 0,93 | 0,28 |
4 | 0,61 | 0,96 | 0,35 |
5 | 0,63 | 1 | 0,37 |

CALCULOS Y RESULTADOS
1. Datos y grafica experimental

Carbonato de Sodio (ml) | Carbonato de Bario (g) |1.0 | 0,13 |
2.0 | 0,20 |
3.0 | 0,28 |
4.0 | 0,35 |
5.0 | 0,37 |* Datos y grafica teorica
Se realizo el ejercicio la reaccion teorica entre las moles de la solucion de carbonato de sodio con las moles del cloruro de bario, para obtener las moles de carbonato de bario
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2 NaCl
La relacion entre las moles de carbonato de sodio y las moles de carbonato de bario producidas es 1:1.
Entonces parael tubo de ensayo 1 se obtendran los siguientes calculos:
0.50 M = x / 0.001 l
X = 0.0005 moles de Na2CO3
El producto de la reaccion da como resultado:
0.0005 moles de Na2CO3 x 1 mol de BaCO3 / 1 mol de Na2CO3 = 0.0005 moles de BaCO3
Su peso a gramos es :
0.0005 moles de BaCO3 x 137.3 g de BaCO3 /1 mol de BaCO3 = 0.0685 g de BaCO3
Los resultados para cada reaccion se demuestran en la...