Determinación de la fórmula empírica de un compuesto

OBJETIVO:
Determinar la relación de la combinación zinc/cloro en el cloruro de zinc, obtenido al mezclar zinc (Zn) con ácido clorhídrico (HCl) concentrado.
VARIABLES:
* Variable independiente:
La masa de cloro (en g), esto es porque voy a trabajae con ácido clorhídrico en exceso y además es la masa de este elemento la cual hay que hallar para determinar la fórmula empírica.

*Variable dependiente:
La masa de Zn (en g), ya que es el reactivo limitante y es necesario controlar la cantidad de este elemento.

* Variables controladas:
* Temperatura: la experiencia se llevará a cabo a temperatura constante, aproximadamente la temperatura ambiental, 25ºC.
* Presión: esta práctica también se realizará a presión constante, más o menos la presión será de 1atm, es decir,la presión atmosférica.
* Volumen de ácido clorhídrico (HCl): la cantidad de este ácido usado será constante durante toda la experiencia, ya que la masa de cloro depende de la cantidad de éste que trabaja en exceso.
MATERIAL:
*
* Disolución ácido clorhídrico (HCl) a 36%.
* Zinc granalla (Zn)
* 1 probeta.
* 1 vaso de precipitados.
* 1 vidrio de reloj.
* 1espatula-cuchara.
* 1 balanza electónica.
* 1 mechero Bunsen.
* Soporte universal.
* Rejilla de amianto.
* Aro para soporte universal.

MÉTODO:
Para empezar me dispuse de todo el material necesario. Primero empecé por medir la masa de zinc que utilicé para la presente experiencia. Para ello, sobre la balanza electrónica coloqué un vidrio de reloj y consideré la masa de éstesuperflua, pulsando el botón “TARA”. Después deposité un pedazo de zinc granalla sobre el vidrio de reloj y miré la masa que éste presentaba, indicada en la pantalla de la balanza.
Por otra parte, calculé el ácido clorhídrico necesario para la reacción, de la siguiente forma, hay que tener en cuenta que la disolución comercial tiene una concentración de 36% en masa y una densidad de 1,19g/ml, además deque las masas moleculares del Zn y del HCl son 65,4g/mol y 36,5g/mol, respectivamente:
2,9 g Zn1 mol Zn65,4 g Zn2 mol HCl1 mol Zn36,5 g HCl1 mol HCl100 g disolución comercial37 g HCl1 ml disolución comercial1,19 g disolución comercial
El resultado de la operación fue 7,4mL, pero como indiqué anteriormente trabajé con ácido clorhídrico en exceso, por lo que pipeteé 10mL de este compuesto para quereaccionase con la masa de zinc anterior.
El ácido clorhídrico pipeteado lo vertí en un vaso de precipitados, recipiente donde se llevó a cabo la reacción, después, en este mismo vaso, eché el pedazo de zinc granalla medido anteriormente y esperé a que ambos reactivos (el zinc y el ácido clrohídrico) produciéndose la siguiente reacción:
Zn(s) + HCl(aq) ZnCl2(s) + H2(g)
Una vez terminada lareacción, esto es, cuando la masa de zinc terminó de disolverse en el ácido clorhídrico, calenté el producto resultante hasta que esté se solidificase, y posteriormente lo dejé enfriar para la futura medición de la masa del vaso con la sal, ya que si le restamos la masa del vaso vacio obtenemos la masa de la sal ZnxCly.
Para finalizar, con los datos recogidos calculé los moles de cada producto, Zn yCl, para hallar la fórmula empírica.
OBTENCIÓN DE DATOS y PROCESAMIENTO DE DATOS:
* Tabla de datos:
La experiencia la repetí varias veces obteniendo diferentes resultados, la siguiente tabla representa los datos obtenidos a lo largo de la experiencia en las diferentes pruebas realizadas:
| Masa del Zn (g) / ±0,1 | Masa vaso + sal (g) / ±0,1 | Masa vaso vacío (g) / ±0,1 |
Prueba 1 |2,90 | 106,30 | 100,50 |
Prueba 2 | 2,60 | 105,30 | 100,20 |
Prueba 3 | 3,00 | 106,01 | 100,50 |

* Cálculos:
Entonces, con estos datos podemos calcular la masa de la sal, restando la masa del vaso vacío a la masa del vaso con la sal.
| Masa vaso con sal(g) – Masa vaso vacío (g)= Masa sal(g) |
Prueba 1 | 106,30 – 100,50= 5,80 |
Prueba 2 | 105,30 – 100,22= 5,08 |
Prueba 3 | 106,01...