Determinación de puntos de fusión, ebullición. identificación de sustancias puras.

PROPIEDADES FÍSICAS II
Determinación de puntos de fusión, ebullición.
Identificación de sustancias puras.




PROPIEDADES FÍSICAS II
Determinación de puntos de fusión, ebullición.
Identificación de sustancias puras.

OBJETIVOS.
General:
Identificar un compuesto a partir de algunas propiedades físicas. Aprender a utilizar las técnicas adecuadas en la determinación de puntos defusión y ebullición.

Específicos:
• Determinar la temperatura de ebullición de un líquido desconocido y su miscibilidad con otras sustancias (Agua, etanol y tolueno). A partir de las propiedades físicas obtenidas, identificar el cuál es el líquido problema.
• Establecer el punto de fusión de un sólido desconocido y su miscibilidad con algunos líquidos. Mediante los resultados obtenidosconcluir cuál es el sólido problema.
 

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN, DENSIDAD Y MISCIBILIDAD DE UN LÌQUIDO PROBLEMA (D).

DATOS.
Peso de la probeta limpia y seca: 41.17 g
Peso de la probeta + líquido problema: 42.07g
Masa de líquido problema: 0.90 g
Volumen del líquido problema: 1mL

CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Temperatura de Ebullición del líquido problema: 110ºCDensidad del líquido problema: m/v = 0.90 g/ 1mL= 0.90 g/mL
Miscibilidad: En etanol: Miscible. En agua: Inmiscible. En tolueno: Miscible

Identificación del Líquido problema (d)
-Propiedades físicas obtenidas -Propiedades Físicas establecidas
(Líquido problema)
Densidad: 0.90 g/mLDensidad: 0.87 g/mL
Punto de ebullición: 110ºC Punto de ebullición: 110.8ºC
Miscibilidad: Agua: I. Etanol: M. Tol: M Miscibilidad: Agua: I. Etanol: M. Tol: M
Nombre del líquido problema: TOLUENO.

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN, DENSIDAD Y MISCIBILIDAD DE UN SÓLIDO PROBLEMA (D)

CÁLCULOS Y RESULTADOS.
Temperatura de fusión del sólidoproblema: 79ºC
Miscibilidad: En etanol: Miscible. En agua: Inmiscible. En Tolueno: Miscible.

Identificación del sólido problema (D)
-Propiedades físicas obtenidas -Propiedades Físicas establecidas
(Sólido problema)
Punto de fusión: 79ºC Punto de ebullición: 80.2ºC
Miscibilidad: Agua: I. Etanol:M. Tol: M Miscibilidad: Agua: I. Etanol: M. Tol: M
Nombre del sólido problema: NAFTALENO



OBSERVACIONES
Durante el laboratorio se pudo observar que el punto de fusión (para los sólidos) y el punto de ebullición (para los líquidos), son propiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y precisión, siempre y cuando se tengan en cuenta todos los procesosasignados y las respectivas normas de laboratorio.

RECOMENDACIONES
• Calentar un poco el baño antes de la experimentación debido que al inicio no hay constancia de temperatura.
• Tener cuidado al sellar el capilar, ya que este puede causar variación en la temperatura tomada.
• Lavar bien el tubo de ensayo para eliminar impurezas.
• Evitar choques del termómetro con las paredes del vaso deprecipitado.

CONCLUSIONES
• A través del punto de ebullición y fusión podemos identificar no solo a una muestra sino también su grado de pureza.
• La influencia de la presión atmosférica es importante en nuestra experiencia, ya que esta variara la temperatura de ebullición y fusión.
• El punto de ebullición es la temperatura promedio del estado (liquido a vapor) a condiciones normales de unasustancia, análogamente ocurrirá para el punto de fusión.
• La pureza o identidad de un compuesto queda establecida cuando estas propiedades físicas son idénticas a las registradas para este compuesto en la literatura química.


SOLUCIÓN DE PREGUNTAS.
• Establecer la diferencia entre los siguientes términos: calor, temperatura, calor de fusión, calor de vaporización.
El calor es un tipo de...