determinación del ph en un ácido y una base

LABORATORIO DE QUIMICA
INFORME # 11

PROFESORA: Ing. Mariana Pazmiño
GUAYAQUIL – ECUADOR
2015

Guzmán Cuesta John Taylor

Paralelo # 32

1. TEMA: determinación del pH en soluciones ácidas y básicas a diferentes
concentraciones.
2. MARCO TEORICO
Previo a la ejecución de la práctica es muy importante tener claro los
significados de los siguientes términos.


pH: es una unidad de medida que sirvepara determinar el nivel de acidez o
alcalinidad que alguna sustancia. (aguamarket)



Indicadores: los indicadores de colores son siempre ácidos o bases
débiles que poseen la propiedad de cambiar su color en presencia de pH,
dependiendo en el medio que se encuentre. (Méndez, 2012)



Soluciones buffer: tiene la capacidad de mantener casi constante su pH,
aun cuando se diluya la solución, o seagregan pequeñas cantidades de
sustancias básicas o ácidas. (J., V., & J., 2011)



Ecuación para la determinación
concentración molar: pH = - log[H+]



Soluciones madres y Soluciones hijas: soluciones madres son
disoluciones de concentración conocida, las derivadas de esta disolución
son las soluciones hijas. (quimica analítica, 2012)

del

pH

con

respecto

a

la

3. OBJETIVO GENERALDeterminar experimentalmente el nivel de pH que obtiene las soluciones
ácidas y básicas a diferentes concentraciones, por medio de la coloración
que presente el indicador de pH.
4. OBJETIVOS ESPECIFICOS
 Determinar el nivel de pH mediante el correcto uso de los indicadores de
coloración.
 Reconocer cuando una sustancia es ácida o básica y cuando esta, es un
electrolito débil o fuerte.

Guzmán CuestaJohn Taylor

Paralelo # 32

 Efectuar correctamente los cálculos para determinar las diferentes
concentraciones molares y la ecuación para obtener el nivel de pH de las
soluciones a diferentes concentraciones.
5. MATERIALES Y EQUIPOS
Durante la práctica se utilizaran los siguientes utensilios, materiales y
soluciones para determinar el pH de una sustancia a diferentes
concentraciones.










Gradilla (porta tubos)
10 tubos de ensayos
(enumerados)
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Agua destilada
Ácido sulfúrico
Ácido acético
4 pipetas
Indicador anaranjado de
metilo
Indicador amarillo de
alizarina




Frasco goteros
Peras para succionar

6. PROCEDIMIENTO
Revisado los utensilios que estén en perfecto estado y limpios,
proseguimos a ejecutar la práctica acatando el siguienteprocedimiento.
I.
II.

III.

Organizar en una granadilla 10 tubos de ensayos.
Enumerar los tubos de ensayos como “T1, T2,…, T10”. 4 tubos para ácido
clorhídrico, 4 tubos para el hidróxido de sodio, 1 para el ácido sulfúrico y 1
para el ácido acético.
Obtener 4 soluciones ácidas y básicas a distintas concentraciones,
procediendo de la siguiente manera.
 Introducir en “T1” 10ml de solución madre aconcentración 0.1M.
 Introducir en “T2” 1ml de “T1” y adicionar 9ml de agua destilada, agitar.
 Introducir en “T3” 1ml de “T2” y adicionar 9ml de agua destilada, agitar.
 Introducir en “T4” 1ml de “T3” y adicionar 9ml de agua destilada, agitar.

Guzmán Cuesta John Taylor

Paralelo # 32

IV.

V.

VI.
VII.
VIII.

IX.
X.
XI.

Agregar 2 gotas del indicador adecuado en los 4 tubos que contienen lassoluciones básicas y agitar. De igual manera para las soluciones ácidas
utilizando el otro indicador.
Verificar en la tabla de referencia la escala de pH obtenidas según la
coloración que corresponde a cada una de las soluciones teñidas por el
indicador (naranjado de metilo o amarillo de alizarina).
Registrar en la tabla de resultados cada uno de los valores experimentales
obtenidos.
Obtener conuna pipeta 2ml de ácido sulfúrico e introducir en un tubo de
ensayo limpio. De igual manera para el ácido acético.
Adicionar 2 gotas del indicador para ácidos en ambos tuyos de ensayos de
soluciones acidas, determinar el nivel de pH por la coloración del indicador
y verificar en la tabla de referencia.
Registrar los valores experimentales de pH obtenidos en el tercer cuadro de
resultados....