Determinació de la calor específica d’un metall

1. Objectius

Utilitzant un calorímetre volem determinar la calor específica d’un metall i la seva massa atòmica aproximada.



2. Material i Reactius

Material:

- Suport
- Cèrcol
-Reixeta
- Termòmetre
- Vas de precipitats
- Bec bunsen
- Cronòmetre
- Metall
- Calorímetre

Reactius:

- Aigua desionitzada








3. Diagrama de flux de treballexperimentalDades experimentals. Càlculs i resultats

m1: Pes del calorímetre.
m2: Pes del calorímetre amb l’aigua freda.
M: m2-m1 ( massa de l’aigua freda afegida).
m: Pes del metall.
m3: Pes del metalldintre el calorímetre amb aigua freda.
To: Temperatura inicial del calorímetre amb l’aigua freda.
Tm: Temperatura de l’aigua amb el metall.
Te: Temperatura d’equilibri tèrmic amb el metall dintre.1ra mostra 2na mostra 3ra mostra
m1 638,44g 638,44g 638,44g
m2 744,64g 741,57g 742,96g
To 17,7ºC 18,4ºC 18ºC
Tm 100ºC 100ºC 100ºC
Te 19,5ºC 21,4ºC 19,9ºC
M 33,145g 33,145g 33,145g
M 106,2g103,13g 104,52g
m3 777,43g 774,80g 786,16g

Resultats dels càlculs realitzats:

1ra mostra: Ce= 0,0852 cal/gºC ma= 73,94
2na mostra: Ce= 0,1419 cal/gºC ma= 44,40
3ra mostra: Ce= 0,0891cal/gºC ma= 70,71


4. Observacions i Conclusions

“Hem realitazat l’estudi només amb la 1ra mostra i la 3ra mostra ja que en la 2na mostra la Te s’ens ha desmarxat el resultat.”5. Qüestionari


1. Quins avantatges hi ha en escalfar el sòlid amb aigua bullint?



2. Quin error relatiu (es a dir en tant per cent) hauríem comès si no haguéssim considerat l’equivalent enaigua del calorímetre?



3. La llei de Dulong i Petit és vàlida per a tots els metall?

Es vàlida per a tots els metalls i elements sòlids que tinguin la seva calor específica en el valoraproximat de 6 cal/mol.

4. Compara les dades obtingudes experimentalment amb els valors tabulats d’aquest paràmetres.


5. Indica les possibles causes d’error i la forma de minimitzar-los.


6....