determinación carbonatos

DETERMINACION DE CARBONATOS, BICARBONATOS Y MEZCLA ALCALINA.
OBJETIVOS
Determinar los carbonatos, bicarbonatos y mezcla de carbonatos mediante titulaciones.
FUNDAMENTO
En las determinaciones del método de valoración ácido-base se consideran las determinaciones de carbonatos, bicarbonatos y mezcla de carbonatos y alcalis. Para este último caso se aplica el método de titulación sucesiva dondeuna cantidad de sustancia se analiza en presencia de dos indicadores.
Se considera los indicadores más comunes: anaranjado de metilo y fenoltaleína.
DETERMINACION DE CARBONATOS
Una solución que contiene carbonatos al ser titulado con un ácido (HCl) hace que se convierta en bicarbonato que finalmente se transforma en H2CO3 siendo la reacción:
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (fenoltaleína)
PH : 1,6pH : 8,3
NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl (anaranjado de metilo)
V de la fenoltaleína : ½ V de anaranjado de metilo
Para convertir el carbonato en bicarbonato, se necesitará un volumen de HCl en presencia de fenoltaleína igual a la mitad del volumen total en presencia de Anaranjado de metilo para titular.
PROCEDIMIENTO
Se pesa 20 gr. de muestra y se disuelve en 1 litrode agua destilada. Tomar porciones de 10 ml para analizar, añadir 3 gotas de indicador fenoltaleína. Titular con HCl 0,1 N obteniéndose un color lila.
Se toma una muestra de Na2CO3 en solución, se añade 3 gotas de fenoltaleína, se titula con HCl 0,1 M, es decir 10 ml de NaCO3 + 15ml de H2O destilada + 3 Gotas de fenoltaleína.
Se toma otra muestra con el mismo contenido (Na2CO3) en solución,añadiendo 3 gotas de Anaranjado de metilo.
DETERMINACION DE BICARBONATOS
Al titular una solución que contiene bicarbonato se produce de la
siguiente reacción:
NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl
PH . 8,31 pH : 3,0
PROCEDIMIENTO
Se toma una muestra en solución añadiendo a esta muestra 3 gotas de Anaranjado de metilo, es decir, tomamos 10 ml de NaHCO3(ac) + 15 ml de agua destilada + 3 gotas de Anaranjado demetilo.
DETERMINACION DE LA MEZCLA ALCALINA
(Na2CO3 + NaOH)
Fundamento: este proceso se puede expresar con las siguientes reacciones:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + HCl H2CO3 + NaCl
El NaOH se neutraliza primero, mientras que el Na2CO3 solamente la mitad (en presencia de fenoltaleina)
PROCEDIMIENTO
Se toma 10 ml de una solución y se agrega 3 gotas defenoltaleina y 15 ml de agua destilada. se filtra con HCl 0,1N.
Se toma 10 ml del mismo contenido anterior y se agrega tres gotas de Anaranjado de metilo y luego se titula con HCl 0,1 N.
gasto en ml de HCl : 9,8 ml
CUESTIONARIO
 Con sus datos experimentales. Calcule las concentraciones de HCL(ac) y del NaOH(ac) con tres cifras.
Para el HCl(ac) : #Eq-gr A : #Eq-gr B
N(HCL) x V(HCl) : W(borax)xVM(borax)
N(HCL) : 295x10-3x(2) : 0,103
(381,24)(14,9x10-3)
%Error : (0,110 - 0,103) x 100 : 7%
0,1
Para el NaOH(ac): #Eq-grNCl : #Eq-gr NaOH
N(HCl)xV(HCl) : N(NaOH)xV(NaOH)
0,1x17,45 : N(NaOH)x20
N(NaOH) : 0,087
%Error : (0,11 - 0,087) x 100 : 19,7%
0,1
 Escriba la variación de la estructura molecular de los indicadores fenoltaleina y Anaranjado de metilo al variar el pH.Fenoltaleina: la fenoltaleina es un ácido deprótico, es incoloro y después al perder el segundo hidrógeno, aún ión, con un sistema conjugado con un color rojo violáceo.
Anaranjado de metilo: es otro indicador muy utilizado, es una base, y de color amarillo, y con adición de los hidrógenos forma catión de color rojo.
Designamos como indicador ácido : HIn , y como indicador básico a HInOH. Las expresiones de susdisociaciones son:
HIn + H2O H3O+ + In-
In + H+ In+ + OH-
Ka : [H3O+][In-]/[HIn]
PH : pKa - Log [HIn]/[In-]
Rojo de metilo: pH : 4,2 a 6,4
Anaranjado de metilo: 2,2 a 4,5
 Con sus valores experimentales calcule en gr/l la solución de los solutos utilizados: NaHCO3 y Na2CO3 y la mezcla alcalina(NaHCO3 + Na2CO3)
Para el NaHCO3 : #Eq-gr NaHCO3 : #Eq-gr HCl
N(NaHCO3)xV(NaHCO3) :...