DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE NITRATOS 2

 Sección: “B”
Grupo: 4
QUÍMICA ANALÍTICA II

Laboratorio Nro: 5

DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE NITRATOS EN AGUAS POR ESPECTROFOTOMETRÍA UV

INTEGRANTES:





Profesora:
ZEGARRA PISCONTI, Marixa J.

Fecha de entrega: 23 de abril

2008 - II
DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE NITRTATOS EN AGUAS POR ESPECTROFOTOMETRÍA UV

I.-Objetivos:
Aplicar una técnica para ladeterminación cuantitativa de nitratos en aguas.
Hallar la concentración de nitratos presente en la muestra problema empleando la curva de calibración: Absorbancia vs Concentración.

II.-Cálculos:

A. Preparación de 100 mL de solución stock de N-NO3-: de 10 mg/L

Partiendo de N-NO3- 100 mg/L


Para preparar 100 mL de N-NO3- a 10 mg/L se debe tomar una alícuota de 10 mL.

B. Preparación de lospatrones a partir de N-NO3-: de 10 mg/L:

Para 0.1 mg/L
(0.1mg/L)x(0.1L)=(10mg/L)xV
V=1mL
DILUCIONES
N-NO3-
V(mL)
0.1 mg/L
1 mL
0.2 mg/L
2 mL
0.4 mg/L
4 mL






III.-Resultados:
1. Lectura en el instrumento:


ppm
Absorbancia

Absorbancia

Absorbancia
corregida

0
0,000
0,000
0,000
0,1
0,002
0,028
0,024
0,2
0,004
0,055
0,047
0,4
0,004
0,098
0,090
Muestra
0,001
0,067
0,065

2. Curva de Calibración:3. Concentración de la muestra:



Hallamos la concentración de nitratos en la muestra:




IV.-Discusión de Resultados:

1. Para poder eliminar la interferencia causada por la materia orgánica solamente se resto dos veces al valor de la absorbancia a 220nm la obtenida a 275nm. Para ello hemos de suponer que el espectro de la materia orgánica presenta una característica casi invariable a bajasconcentraciones: la absorbancia a 275nm es el doble de la obtenida en 220nm. Pues sólo así es válido decir que las absorbancias son aditivas, aunque una de ellas se haya obtenido a diferente longitud de onda.
2. La lectura de absorbancia a 275 es casi despreciable, debido a que el agua con que trabajamos era destilada, ya que esta tiene casi nada de materia orgánica.
3. El R2 es en la gráfica0.999, o sea muy cercano a 1, lo que implica que la ley de Beer se cumple muy bien en dicho trecho en el cual la absorbancia varía de forma proporcional con la concentración.
4. De la absorbancia final, por encontrarse dentro del rango de linealidad, se puede decir que es correcto obtener matemáticamente (mediante la ley de Beer) la concentración del analito.
5. El valor también se puede considerarlibre de interferencias por el exhaustivo lavado que se le dio con ácido clorhídrico al 20%.
6. El valor se encuentra libre de los errores típicos durante el procedimiento: diferente posición de celdas, huellas con las manos, mal pipeteo, etc.
V.-Conclusiones:

Se logró aplicar una técnica para la determinación cuantitativa de nitratos presentes en aguas, midiendo la absorbancia a dos longitudesde onda: 275 (λ1) nm y 220 (λ2) nm; restando luego los valores de las absorbancias Absλ2 –2(Absλ1) para poder eliminar las interferencias causadas por la materia orgánica.
Calculando la absorbancia corregida para cada una de las concentraciones de las muestras patrones; restando Absλ2 –2(Absλ1) y graficando la curva de calibración: Absorbancia corregida vs Concentración, se logró hallar laconcentración de Nitratos presente en la muestra problema.

VI.-Anexos:
CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la concentración de la muestra problema expresada como NO3-?

2. ¿Qué función cumple la adición de HCl 1N en la preparación de la muestra? ¿Por qué?
La función que cumple es de impedir interferencias por altas concentraciones de hidróxido o carbonato (1000ppm). El ión cloruro no afecta a los análisis.
3.¿Por qué la determinación espectrofotométrica del nitrato, se realiza a dos longitudes de onda diferentes?
La medida de absorbancia a 220nm hace posible le determinación de nitratos. Sin embargo, debido a que la materia orgánica disuelta puede absorber también a 220nm se hace una segunda lectura a 275nm para corregir el valor de nitrato (el nitrato no absorbe a 275nm).
4. Se dice que si el agua a...