DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN VINAGRE Y MAYONESA

DETERMINACIÓN DE ACIDEZ EN VINAGRE Y MAYONESA














LEIDY JOHANA GIRALDO CORTEZ. Cód. 1143845848
FRANCIS DAYÁN RIVAS GARCÍA Cód. 95111310550
KEVIN SANCHEZ ARIAS Cód. 96011305005













UNIVERSIDAD SANTIAGO DE CALI
CALI-VALLE DEL CAUCA
28 OCTUBRE 2013
TABLA DE CONTENIDO



TABLAS



INTRODUCCIÓN

La titulación es un método de análisisquímico cuantitativo el cual se utiliza para determinar la concentración desconocida de una sustancia conocida. Se tiene un reactivo llamado titulante de volumen y concentración conocida el cual es utilizado para que reaccione cuantitativamente con un volumen determinado de la solución desconocida con el fin de hallar su concentración. Las titulaciones ácido-base se fundamenta en una reacción deneutralización entre el analito y el titulante, en la cual los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal, sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta que el agua es retirada, por ejemplo, porevaporación.  Así, si se conoce la concentración de iones H de la solución valorada, es posible deducir la concentración de iones OH en la solución analizada. Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, los moles del ácido reaccionan completamente con los de la base. Por todo esto, es evidente la importancia que tiene esta técnica en la investigación y en laindustria ya que constantemente se requiere conocer la concentración de las sustancias con las que se trabaja, así como su nivel de alcalinidad o ácidez.
OBJETIVOS

Aprender acerca de la técnica de titulación y su utilidad.
Determinar el porcentaje de acidez del vinagre y la mayonesa

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Se toman los respectivos cálculos para diluir NaOH al 99% sólido a 25mL líquido al50%. Una vez realizada esta dilución, se agrega hasta enrazar NaOH líquido a una bureta y se sostiene en el soporte universal con una pinza nuez.
Ahora, se mide con una probeta 30mL de vinagre los cuales se envasan en un Erlenmeyer y se adicionan 5 gotas de fenolftaleína; con este, se realiza una prueba de titulación exploratoria abriendo la llave de la bureta gota a gota y dejando caer unospocos mL de NaOH en su interior. Si se establece un cambio de color definitivo, se efectúa nuevamente cálculos para estimar un valor de dilución del NaOH. Prosigue la titulación abriendo la llave de la bureta gota a gota, agitando manualmente cada Erlenmeyer para estimar el instante donde hay un viraje definitivo del color de la muestra; en ese momento, se cierra la llave de la bureta.Posteriormente, se pesan aproximadamente 15g de mayonesa y se introduce esta misma porción para cada uno de los 4 Erlenmeyer; además, se le adiciona 10mL de etanol, 100mL de agua y 5 gotas de fenolftaleína a cada uno de estos recipientes. En esta etapa del proceso también se hace inicialmente una prueba exploratoria, lo que permite estimar nuevamente cálculos para diluir el NaOH y proseguir con la titulación.DATOS OBTENIDOS

99% del solido = 99g/100mL de disolución.
La dilución de este solido al 50% seria: 50%= 49g/100mL aproximadamente.
Como es mucha muestra, la solución la reducimos a la mitad: 50% = 24g/50mL aproximadamente.
Lo anterior explica, que se necesita aproximadamente 24g y enrazar a los 50mL para obtener una disolución de NaOH al 50%.
En esta práctica se utilizaron 24,03g de NaOHsólido.
Parte A. Titulación vinagre.
A continuación se presenta los datos y sus respectivos cálculos para la presentación de la titulación de vinagre realizada.
Masa molar del ácido acético 60g/mol
Tabla Titulación ácido acético en vinagre

Matraz Erlenmeyer
Volumen vinagre (mL)
Volumen NaOH (mL)

Concentración NaOH (%)

n NaOH (mol)
Masa ácido acético (g)
*Prueba

30
1
50...