Determinación De Calor Específico y Capacidad Calorífica De Una Sustancia

• Planteamiento del problema
¿La variación de la temperatura dependerá de la sustancia con la que estamos trabajando o no dependerá de ella?
• Objetivo
Comprobar experimentalmente cómo varía latemperatura dependiendo del calor específico de diferentes sustancias.
• Hipótesis
Si calentamos diferentes sustancias en un mismo lapso de tiempo, su temperatura variará dependiendo de la sustancia.• Marco teórico
El calor específico es la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin ogrado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de la temperatura inicial.

La fórmula para determinar el calor específico es: Q = mCΔT.

En calorimetría se utiliza el calorímetropara aislar los materiales que serán puestos en contacto térmico y al medir masas y cambios de temperatura se puede determinar el calor específico de un material. Partiendo de un análisis de lastransferencias de energía en forma de calor que se presentan dentro del calorímetro, podremos determinar el calor específico. Por ejemplo si en este proceso están involucrados tres materiales a, b y c, ysi la energía en forma de calor que transfiere a es completamente absorbida por b y c entonces:
Energía cedida por a = energía absorbida por b + energía absorbida por c.
En el caso de los gases, hade distinguirse entre calor específico a volumen constante y a presión constante. Por el primer principio de la termodinámica, y dado que el calentamiento de un gas a volumen constante no producetrabajo, se tiene que: presión constante > volumen constante.
En el caso particular de gases diluidos, la vinculación entre el calor específico a presión y a volumen constante sigue la llamada relaciónde J. R. Mayer (1814-1878): cp-cv= NmR, siendo Nm el número de moles por unidad de masa y R la constante universal de los gases perfectos.
La capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud...