Determinación de cloruros con nitrato de mercurio ii

Determinación de Cloruros con Nitrato de Mercurio II


Laboratorio de Química Analítica, Grupo 01, Profesor MSc. Efraín Solís Montiel. Bachillerato en Química Industrial; Escuela de Química, Universidad Nacional, Costa Rica.
Fecha de entrega: martes 25 de octubre del 2011.

Fundamento Teórico:
Para la determinación de cloruros presentes en una muestra incógnita, se utilizó el métodomercurimétrico, que se basó en la formación de cloruro de mercurio (II), ligeramente ionizado y en medio ácido, utilizando ácido nítrico para el ajuste del pH. Las reacciones son las siguientes:
* Hg2+ + Cl- HgCl+
* HgCl+ + Cl- HgCl2
* HgCl2 + Cl- HgCl3-
* HgCl3- + Cl- HgCl42-
Utilizando una disolución patrón de nitrato de mercurio (II) en presencia de un indicador mixto dedifenilcarbazona – azul de bromofenol hasta la formación, en el punto final, de un complejo de mercurio – difenilcarbazona con un viraje de color de amarillo – azul violeta.
Las reacciones son las siguientes:
* Hg2+ + 2Cl- HgCl2
* Hg2+ + DFC Hg – DFC
El resultado final se expresa como mgL Cl-
Sección Experimental:
Reactivos:
* Indicador Mixto, difenilcarbazona – azul de bromofenol.* Ácido Nítrico 0,1M
* Nitrato de Mercurio (II) (0,005088 ± 0,000017).
Equipo:
N/A
Datos Preliminares:
Calculo de la concentración de cloruros en mg/L de la siguiente manera:

mgL Cl- = A-BM*MM Cl*2*10²volumen de la muestra

donde:
A: mL de Hg (NO3)2 consumidos en la valoración de la muestra.
B: mL de Hg (NO3)2 gastados en el blanco.
M: Molaridad del Hg (NO3)2.
MM Cl-:35,4530 ± 0,0011 gmol

Datos Experimentales:
Cuadro 1. Volumen gastado de una disolución patrón de nitrato de mercurio (II) (0,005088 ± 0,000017) M en la titulación contra una alícuota de la muestra incógnita de agua, para la determinación de cloruros, utilizando, difenilcarbazona – azul de bromofenol, como indicador mixto.
Volumen (mL) / Repetición | 1 | 2 | 3 | Blanco |
Inicial (±0,035) |1,000 | 22,000 | 27,000 | 48,000 |
Final (±0,035) | 21,500 | 42,750 | 47,000 | 48,200 |
Consumido (±0,049) | 20,500 | 20,750 | 20,700 | 0,200 |
Resultados:
La concentración promedio obtenida en una muestra incógnita de cloruros fue de mgL de Cl- de 295,1 ± 1,4 con un desvío estándar relativo de un 0,6 %.
Discusión de los resultados y conclusiones:
Los iones de cloruro son uno de losaniones inorgánicos más importantes en el agua pura y en la residual. Se regula su concentración básicamente por el sabor. Es necesario controlar la concentración de cloruro en los sistemas de hervido para prevenir dañar partes metálicas. A niveles altos, el cloruro puede corroer el acero inoxidable y ser tóxico para la vida de la planta. (1)
Según la reglamentación técnica sanitaria establece comovalor orientador de calidad 250 mg/L de Cl y como límite máximo 350 mg/L de Cl, ya que no representan más que inconvenientes que el gusto desagradable del agua. La concentración de cloruros obtenida fue de 295,1 mgL de Cl- con un desvío estándar relativo de un 0,6%, el cual, cumple con el parámetro de límite máximo pero no cumple con el establecido para control de calidad. (1,4)
Se presentancuatro métodos para la determinación de cloruros:

Método argentométrico: es recomendable para agua con concentraciones entre 1,5 y 100 mg/l de cloruros.
En las titulaciones argentométricas se utilizan 3 métodos para visualizar el punto final o de equivalencia.

Este se subdivide en tres:

* Método de Mohr: Es una titulación de precipitación donde se usa el indicador cromato basado en laformación de precipitado. En la titulación se forma precipitado de AgCl donde el punto final se identifica mediante un cambio en color de la solución de (blanco – crema claro) al formarse el sólido Ag2CrO4. Dicha valoración directa es con un intervalo de pH entre 10 y 7. Fue el método realizado de manera demostrativa en el laboratorio, según las explicaciones del profesor, casi no se usa...