Determinación de cloruros en agua


22.1 Objetivos
• Determinar el contenido de Cloruros en agua
• Analizar las características de una valoración por precipitación.
22.2 Teoría
El ion cloruro (Cl−), es uno de los anionesinorgánicos principales en el agua natural y residual. Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenidode ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/l. En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl− es variable y depende de la composición química del agua.
Se determinanmediante volumetrías de precipitación, en las cuales se mide el volumen de solución patrón, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza.
El método del Mohr es unejemplo de volumetría de precipitación que se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.
La valoración se hace con solución patrón de AgNO3.El indicadores el ion cromato CrO42−, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag2CrO4. Lasreacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Cl− + AgNO3 AgCl (precipitado blanco) + NO3−
2Ag+ + K2CrO4 Ag2CrO4 (precipitado rojo ladrillo) + 2K+
La solucióndebe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.




22.3 Materiales y equipo
Solución de AgNO3 0,03 M y K2CrO4 al 5%
Bureta
ErlenmeyerBeaker
Embudo
Soporte universal
Pinzas

22.4 Procedimiento
Se toman 100 ml de agua de la canilla y se adicionan en un Erlenmeyer de 250 ml. Añadir 3 gotas de cromato de potasio (K2CrO4) al 5%,la muestra se debe tornar de color amarillo.
Purgar una bureta, previamente lavada, con porciones aproximadamente 5 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3) 0,03M. Luego llenarla con la...