Determinación De Cloruros

Determinación de cloruros
Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como  indicador cromato de potasio (K2CrO4).El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3  reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.K2CrO4                                            
Na Cl-   +  AgNO3     ----------------------->             AgCl     +     Na NO3-(pp blanco)          
2AgNO3       +   K2CrO4   ----------------------->  Ag2CrO4    +    2KNO3
                                                                             ( rojo- ladrillo)
El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3,  el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH); cuando lamuestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a dicromato, afectando el viraje del indicador.
Solución AgNO3 0.1 N
 Disolver 16,89 g de AgNO3 en agua destilada y aforar a 1000 ml.Solución NaCl  0.1 N
Disolver 5,846 g de NaCl secado a 110° C. durante 2 hrs., en  agua destilada y aforar a 1000 ml.
Indicador de K2CrO4 al 5 %
Disolver 5 g K2Cr04 en agua destilada y aforar a 100ml.
Estandarización
 
Colocar 15.0 ml de la solución de NaCl  0.1N en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.  y agregar 3 gotas de cromato de potasio. La muestra adquiere un color amarillo, titular  consolución de AgNO3 hasta que aparezca el vire color rojo ladrillo.

Calcular la normalidad:
NaCl      AgNO3  
[pic]
[pic]Donde:
V1 = Volumen de la solución de NaCl
N1 = Normalidad de la solución de NaCl
V2 = Volumen de la solución de AgNO3 gastado en...