Determinación De Cobre Por Método Complejométrico En Una Moneda

Determinación de Cobre por método complejométrico en una moneda

Marco teórico
EDTA

El uso de EDTA como titulante para la determinación de concentraciones de los iones metálicos es común en la química analítica. La molécula de EDTA completamente desprotonada es capaz de formar 6 enlaces de coordinación con un Ion simple de metal; esto se logra por la donación de 6 pares de electronesseparados sobre la molécula de EDTA disociada a los orbitales vacíos existentes en el Ion metálico. El resultado de esta reacción es un complejo metal-quelato con estequiometría de 1-1. La reacción es descrita por:
Y4-+Mn+→MYn-4

Donde Y representa el EDTA completamente disociado y M representa el Ion del metal.
La reacción es usualmente rápida y, bajo las condiciones correctas, cuantitativa (99.9%de el Ion del metal en el complejo metal-quelato). La condición más importante es el pH de la solución que contiene el Ion metálico. El EDTA es un acido poliprótico débil que solamente reacciona efectivamente con un Ion metálico cuando esta completamente disociado, el pH de la solución del metal tiene efectos directos si la titulación puede ser realizada cuantitativamente. Esto se refleja en laconstante de formación condicional para la titulación; una constante de formación condicional para una titilación EDTA es el producto de la constante de formación intrínseca (la constante de equilibrio para la condición de EDTA completamente disociado) y la fracción de EDTA que esta completamente disociado. Esta fracción es determinada por el pH de la solución que contiene el Ion metálico.
Otracondición que influencia la constante de formación es la presencia de especies en solución que pueden formar complejos con los iones analitos. Si la concentración de un ligando es grande o la constante de formación para esta reacción con el analito es grande, la reacción de titilación no puede ser significativamente cuantitativa. Este fenómeno es a menudo explotado para la determinación de laconcentración de 2 o mas iones metálicos en la misma solución.

Indicadores

Un factor de gran importancia en estos análisis es el empleo de un indicador; los indicadores para las titulaciones con EDTA son químicamente similares al EDTA, ellos son ácidos polipróticos que pueden formar complejos con el analito y estos complejos imparten color a la solución.
HxInd+M→MInd+ xH+
(Color #1)Idealmente, solamente una pequeña fracción (<0.1%) de el metal es complejado por el indicador, así el monto cuantitativo del metal permanece libre para la reacción con EDTA que es añadido durante el proceso de titilación. Una vez se ha añadido suficiente EDTA para alcanzar el punto de equivalencia, el primer exceso de EDTA reacciona con el complejo metal-indicador, liberando el indicador y producir elcambio de color.

MInd+Y+xH+→MY+HxInd
(Color #2)

Para lograr esta conducta ideal, la constante de formación debe ser bastante grande para prevenir la reacción entre el EDTA y el complejo metal-indicador antes que el punto de equivalencia sea alcanzado, todavía significativamente mas pequeño que la constante de formación para el complejo metal-EDTA para que el EDTA pueda desplazar elindicador desde este complejo con el metal después únicamente adicionando 1 o 2 gotas de exceso de la solución de EDTA.

Reactivos

* Agua desionizada
* EDTA
* Acido Clorhídrico concentrado HCl
* Tiosianato de sodio
Na2S2O3
* Carbonato de Calcio CaCO3
* Buffer pH 5
* Acido Nítrico concentrado HNO3
* Hidróxido de Sodio NaOH
* Murexida

Materiales
*
*Buretas
* Erlenmeyers
* Pinzas
* Gotero
* Pipetas graduadas
* Pipetas volumétricas
* Balón aforado de 100 mL
* Beakers

Procedimiento
Preparación de la muestra

1. Obtener la muestra de la moneda en polvo (con ayuda de un lima); lavar esta por al menos 1 hora a 160ºC y guardarlo en un desecador y pesarlo.
2. Pesar al menos 1.1g de la muestra de la moneda en...