Determinación de constantes físicas

SDETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS

I. INTRODUCCION:

Especie química; es toda sustancia formada por moléculas iguales entre sí. Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicas y químicas propias por las cuales pueden identificarse. Criterio de pureza.- como criterio de pureza de una sustancia se toma en consideración el mínimo de sustancias quepermiten identificarlas con certeza ejemplos: punto de fusión, punto de solidificación, punto de ebullición, índice de refracción, etc.
La identificación de un compuesto consiste en probar que este es idéntico a otro ya conocido y descrito. La pureza e identidad de un compuesto cualquiera queda establecida cuando estas propiedades físicas y químicas son idénticas a las registradas para este compuestoen la literatura química.
II. OBJETIVOS

* Conocer las diferentes constantes físicas de las sustancias (compuestos orgánicos)
* Conocer las técnicas para la determinación de las constantes físicas

III. REVISION BIBLIOGRAFICA

a) PUNTO DE FUSION
En un sólido las partículas son unidades estructurales que pueden ser iones o moléculas en el cual se hallan ordenados de unaforma muy regular y simétrica.
Fusión es el cambio desde una disposición muy ordenada de partículas en el retículo cristalino al más desordenado que caracteriza a los líquidos, la fusión se produce cuando alcanza una temperatura en la cual la energía térmica de las partículas es suficientemente grande como para vencer las fuerzas intermoleculares que las mantiene en posición. El punto de fusión deun sólido, es la temperatura a la cual las fases liquidas y sólidas coexisten en equilibrio.
Velocidad de calentamiento = (P. de fusión * 0.8)/3
b) PUNTO DE EBULLICION

El punto de ebullición junto con el índice de refracción se emplea como criterio de identidad y pureza de las sustancias liquidas.
El punto de ebullición se define como la temperatura a igual al de la presión externa oatmosférica. De esta definición se puede deducir que la temperatura de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica.
Todo aumento de temperatura que reproduzca en la masa de un líquido, produce un aumento en la energía cinética, de sus moléculas y por lo tanto en su “PRESION DE VAPOR”; la que puede definirse como la tendencia de las moléculas a salir de la superficie del líquido ypasar al estado de vapor. Es tendencia a vaporizarse o Presión de Vapor, es típica de cada liquido y solo depende de la temperatura; al aumentar ésta, también aumenta la presión de Vapor.
El punto de ebullición normal de una sustanciase define como la temperatura a la cual su P. de Vapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mm. De Hg ó 1 atmósfera).
También puede definirse (el P.E) comola temperatura a la que las fases liquidas y gaseosas de una sustancia están en equilibrio. Al nivel del mar, la presión atmosférica es de 760 mm. De Hg y el agua hierve a 100ºC, pero en muchos lugares de la sierra (a más de 3000 m.s.n.m) el P.E. del agua es menor de 90ºC, debido a la menor presión atmosférica.
Por todo ello, cuando se determina el P.E. de una sustancia, deberá anotarse la P.Atmosférica que hay en ese momento, y luego hacer las correcciones necesarias.
Todos los líquidos que no se descompongan antes de alcanzar una presión de vapor de 760 mm Hg, tienen un P.E. característico.
En general, el P.E. de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. En una serie homologa dada, los P.E. de cada compuesto aumentaránal aumentar el Peso Molecular. Los líquidos polares tienen mayores P.E., que los nos polares del mismo P. molecular; mientras que los polares y asociados (por enlace de hidrógeno) generalmente tienen P.E., considerablemente mas elevados que los polares no asociados.
c) DETERMINACION DE LA DENSIDAD
Todas las sustancias tienen propiedades físicas y químicas que las distinguen de las demás....