DETERMINACIÓN DE Fe II Y Fe III EN UN MEZCLA

VOLUMETRÍA OXIDO-REDUCCIÓN
DETERMINACIÓN DE Fe (II) Y Fe(III) EN UN MEZCLA
I. OBJETIVOS:
a) Comprender el fundamento y el desarrollo de un método de cuantificación volumétrico basado en reacciones de óxido-reducción.                                                                                       
b) Determinar el contenido de Fe (II) y Fe(III) en una muestra problema, utilizando comoagente oxidante el permanganato de potasio. 
II. FUNDAMENTO TEORICO:

Reacciones redox:
Nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta.

Aquel elemento que aporta los electrones recibela denominación de agente reductor. Se trata del elemento que se oxida en el marco de la reacción redox. El elemento que recibe los electrones, por su parte, se denomina agente oxidante. Este agente se reduce ya que minimiza su estado de oxidación.










Las reacciones redox son procesos que llevan a la modificación del estado de oxidación  de los compuestos. La reducción implica captarelectrones y reducir el estado de oxidación, mientras que la oxidación es justo lo contrario (el elemento entrega electrones e incrementa su estado de oxidación). Es importante destacar que ambos proceso se desarrollan en conjunto: siempre que un elemento cede electrones y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.
Se conoce como número de oxidación  a la cantidad de electrones que, a la hora dela formación de un enlace, un átomo gana o pierde. En la reacción de reducción, el número de oxidación cae (el elemento suma electrones), mientras que en la reacción de oxidación se incrementa (el elemento cede electrones).
Reacciones entre oxidantes y reductores:
Oxidación y reducción. En una reacción de oxidación-reducción o rédox existe la transferencia de uno o más electrones de una especia a otra.Ejemplo: NaCl Na + 1/ 2Cl2. Un proceso rédox ó reacción de célula puede ser dividido, para su estudio, en dos semisistemas o reacciones de electrodo
Reducción Na+ + 1e– → Na el Na+ se reduce, es el oxidante.
Oxidación Cl– → ½ Cl2 + 1e– el Cl– se oxida, es el reductor.
La reacción inversa de una reducción es una oxidación:
Oxidación Na → Na+ +1e– el Na se oxida, es el reductor
La oxidación y la reducción ocurren a la vez: no puede haber oxidación sin reducción y viceversa. Estado de oxidación. El estado de oxidación de un átomo es un número positivo o negativo que representa la carga que quedaría en el átomo dado si los pares electrónicos de cada enlace qué forma se asignan al miembro más electronegativo del par deenlace. Convencionalmente se supone que:
a) El número de oxidación de un ión simple coincide con su carga.
b) En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero.
c) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por los correspondientes subíndices, es cero.
d) El número de oxidación del hidrógeno es I cuando se combina con elementos nometálicos y –I con cuando se combina con elementos metálicos.
e) El número de oxidación del oxígeno es –II, salvo en peróxidos que es –I e hiperóxidos que es –1/2. Una especie se oxida cuando alguno de sus átomos constituyentes aumenta su estado de oxidación y se reduce cuando disminuye su estado de oxidación. Ajuste de reacciones rédox. Una reacción rédox puede ajustarse siguiendo los siguientespasos:
1. Localiza las especies que cambian de estado de oxidación y escribe las dos semirreacciones.
2. Ajusta cada semirreacción por separado procediendo por el orden siguiente: a) ajusta el número de átomos cuyo estado de oxidación cambia. b) ajusta el oxígeno añadiendo moléculas de H2O a uno de los lados de la ecuación. c) ajusta el hidrógeno añadiendo iones hidrógeno (H+). d) ajusta la...