Determinación De Fe (Iii)

Ejecuta métodos de análisis cuantitativo químicos y microbiológicos con base a normas

26/3/2012

Ejecuta métodos de análisis cuantitativo químicos y microbiológicos con base a normas | mesa 1 |
Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No.128

INTEGRANTES:
* Armendáriz Joanna.
* Domínguez Leo.
* Gándara Mónica.
* Hernández Raúl.
* Molina Luis.* Pérez Guadalupe.
* Reyes Jacqueline.
* Silva Cristóbal.
* Villafan Blanca.
* Zamora Lorena
Realiza análisis cuantitativos empleando métodos instrumentales.

2.3 análisis por oxidación reducción | Practica No. 13 Determinación de Fe (iii) |

INTRODUCCION.

El Hierro (Fe) Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; esferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre.
El estaño Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión.
Un indicador redox es una sustancia cuyo color es intenso, bien definido, y distinto en sus estadosoxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporción de un estado u otro, para variar de color, y no alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando se ha llegado al punto de equivalencia, una sola gota más deltitulante hará variar al indicador.
Algunas sustancias sirven como indicadores internos. Por ejemplo, el permanganato de potasio puede ser usado como oxidante y como indicador redox al mismo tiempo. Esta sustancia tiene un color rosa pálido cuando está reducido, y un color violeta fuerte cuando está oxidado. De manera que cuando titulamos con permanganato de potasio, la primera gota en exceso deoxidante, causará la aparición de este color violeta, indicando el final de la titulación.
El objetivo es determinar la cantidad de hierro presente en la muestra, titulando con permanganato de potasio KMnO4. Un indicador redox ideal para esta reacción.
Y lo comprobaremos a continuación con nuestra práctica.

OBJETIVO.

El objetivo de esta práctica es la determinación de Fe, utilizando otrassustancias algunas de las cuales nosotros prepararemos, realizaremos la práctica basándonos en distintos métodos como titulación, calentamiento a ebullición entre otros para obtener el resultado deseado.

RESUMEN

En realidad esta práctica no tiene un gran grado de dificultad, puesto que determinación la cantidad de Fe (III) en una muestra previamente preparada, mediante una titulación llevada acabo con KMnO4.
Para llevarse a cabo dicha práctica utilizamos HCl, una solución de Sn, H2O y HgCl3 y una solución de un reactivo immelman reinhardt, para que la permanganometria se llevara a cabo adecuadamente.
Se espera que el exceso de amoniaco precipite el Fe (III), para que haya una mejor determinación del % de Fe en la muestra problema provocando una oxidación del Fe(III).
Con esto ladeterminación de Fe (III) sería más fácil mediante la permanganometria y por lo tanto más exacta.

FUNDAMENTO

Recordando lo indicado en la introducción de la práctica nº 12, la valoración o titulación es una técnica que permite determinar la cantidad de soluto que existe en una cierta disolución problema, midiendo el volumen gastado de una cierta disolución de referencia o analito, en unareacción provocada entre ésta y la anterior.
Cuando provocamos una reacción de oxidación-reducción entre un oxidante y un reductor para poder medir el volumen de analito consumido en ese proceso, estaremos ante una titulación o volumetría redox.
Los agentes oxidantes más utilizados en este tipo de procesos son el permanganato potásico, el dicromato de potasio, el ti sulfato sódico o el sulfato...