Determinación de grupos funcionales.






Informe Trabajo Práctico Nº 4
Análisis elemental cuali y cuantitativo. Análisis funcional orgánico.

Muestra incógnita Nº: 1

Análisis orgánico elemental.

Ensayo preliminar
Muestra
Testigo/s:


Naftaleno
Etanol
Bromodecano
Estado físico:
Líquido

Líquido
-
Color:
Transparente

Transparente
-
Olor:
Fuerte, como a alcohol

Fuerte
-
Test de ignición:Llama amarilla luminosa que arde sin dejar residuo carbonoso
Llama amarilla con abundante desprendimiento de humos negros que arde dejando residuo carbonoso
Llama azulada, luminosa. Compuesto oxigenado.
Llama amarilla luminosa con humos blancos.

Análisis elemental cualitativo.

Determinación de Carbono e Hidrógeno:

Reacción: (C,H) + CuO → CO2 + H2O + Cu
CO2 +Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

Observaciones y conclusiones:
Se observa la presencia de un vapor empañado en el tubo de ensayo conteniendo la muestra, y la presencia de un precipitado blanco como si fuese algodón mojado en el tubo que contiene el hidróxido de bario.
La presencia del vapor confirma la presencia de Hidrógeno en la muestra, y la presencia del precipitado blanco junto con la formación decarbonato de bario confirman la presencia de Hidrógeno en la muestra.
Se concluye que la muestra utilizada presenta Carbono e Hidrógeno en su fórmula molecular.
Determinación de halógenos: Ensayo de Beilstein.

Observaciones y conclusiones:
Una coloración verde en la llama de este ensayo indicaría la presencia de halógenos en la muestra. Habiendo realizado el ensayo varias veces a modo deconfirmación, se concluye que la muestra en cuestión no presenta halógenos en su fórmula molecular.

Análisis elemental cuantitativo.

Fórmula molecular y empírica de la/s muestra/s:

Composición elemental: C 59,96%, H 13,42%, O 26,62%. PM: 60.

N° de moles de C: 59,96 / 12 = 5 moles
N° de moles de H: 13,42 moles
N° de moles de O: 26,62 / 16 = 1,66 moles

Determinación de la fórmulaempírica:

O: 1,66 / 1,66 = 1
C: 5 / 1,66 = 3
H: 13,42 / 1,66 = 8

Fórmula empírica: C3H8O. Peso: 60.
Fórmula molecular: C3H6-OH.

Estructura:

CH3 – CH – CH3
│
OH

Alcohol secundario.

Análisis Funcional Orgánico.

a) Ensayo con el Indicador Universal:

Muestra
Observación
Conclusión
1
Color amarillo anaranjado
La disolución es neutra. Seconcluye que la muestra podría ser un alcano, alqueno, alcohol, aldehído o cetona. Se procede a la adición de KMNO4 neutro.

b) Ensayo de Baeyer:
Reacción: No hay.

Muestra
Observación
Conclusión
1
Color violeta
La muestra permaneció de color violeta oscuro al adicionar el permanganato de potasio. Como no hubo reacción se concluye que la muestra puede tratarse de un alcano, alcohol ocetona. Se procede a la adición de dinitrofenilhidrazina.



c) Ensayo con la 2,4-dinitrofenilhidrazina:
Reacción: No hay.

Muestra
Observación
Conclusión
1
Se observa la presencia de un precipitado y un color amarillo anaranjado muy claro.
Habiendo realizado este ensayo con una cetona y observando el fuerte color amarillo anaranjado que presentó se nota que este ensayo con nuestramuestra no determina con absoluta certeza la presencia de una cetona. Se decide realizar el ensayo de adición de sodio metálico para ver si la muestra es una cetona, un alcohol o un alcano.



d) Ensayo con sodio metálico:
Reacción: 2 R + 2 Na° → 2 R-O-Na+ + H2
Muestra
Observación
Conclusión
1
El sodio metálico se disuelve y hay burbujeo.
Como da positivo el ensayo con sodio metálico sedetermina finalmente que la muestra es un alcohol.
Análisis Espectroscópico:











Alcohol secundario:

(v) O-H 3400-3200 (f, ancha)
(v) C-O 1100 (2°) (m-f)


















(b)
CH3 – CH – CH3
(c) │ (c)
OH
(a)
Muestra incógnita Nº: 4

Análisis orgánico elemental.

Ensayo preliminar
Muestra


Estado...