Determinación de hierro total de una muestra de agua

DETERMINACIÓN DE HIERRO TOTAL (MÉTODO DE FENANTROLINA)
Laura A. Chipatecua1, Juan S. Fernández2, Luis F. Velandia3

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Determinar el hierro total de una muestra de agua de cualquier naturaleza, de una disolución “stock” (disolución madre) de FAS, así como de sus diluciones, fueron los aspectos relevantes en esta práctica de laboratorio.
La determinación de hierro totales un asunto que se puede trabajar a partir de la química analítica, ciencia que desarrolla y mejora métodos e instrumentos para obtener información sobre la naturaleza química de la materia, además de resolver problemas relativos sobre la composición de esta (1).
Esta práctica de laboratorio se dividía en tres partes:
1. Determinar la concentración de hierro total de la muestra.
2.Identificar la relación entre la absorbancia y la longitud de onda.
3. Analizar la relación existente entre la absorbancia y la concentración.
Recolección de la muestra de agua: El 26 de Marzo del 2014 en las horas de la tarde se tomó una muestra de agua en el lago Timiza del Parque Metropolitano, ubicado al sur de Bogotá en la localidad de Kennedy. Se tuvo en cuenta los requisitos especificados por elprofesor, utilizando un recipiente de plástico blanco de 2 Litros, previamente limpiado y purgado con agua caliente, y después con la muestra a colectar, el recipiente fue lavado dos veces de esta manera, con el fin de esterilizar el recipiente, es decir, destruir y eliminar todas las formas de vida microscópicas, incluidos virus que podrían alterar el análisis químico a realizar. Al recipientese le coloco una etiqueta de identificación para reconocer su contenido. El muestreo fue de tipo manual. En la figura 1 se puede observar el parque metropolitano Timiza, en la figura 2 se presta atención al lago Timiza, en la figura 3 se da a conocer el recipiente con su contenido, y finalmente, en la figura 4 se encuentra la etiqueta de identificación de la muestra.Pretratamiento de la muestra: Se desea determinar la concentración de HIERRO TOTAL presente en la muestra seleccionada, como posiblemente el lago Timiza contiene: (estado fundamental del hierro, característica física: solido), (ion ferroso) y también (ion férrico), es decir, como seguramente la muestra contiene hierro en sus tres estados de oxidación, es muy difícil analizar cuantitativamente y porseparado la concentración de cada uno, por ello se debe realizar un pretratamiento de la muestra con el fin de que todo el analito (especie que se analiza, en este caso el hierro) pase a .
NOTA: El es el único estado del hierro que puede formar un complejo coloreado. Este complejo permite utilizar métodos espectrofotométricos para la determinación de la concentración de Hierro en la muestra apartir de la absorbancia (energía que absorben las moléculas cuando pasa un haz de luz).
La muestra se llevó al laboratorio para realizar este pretratamiento que consistía en obtener 2 modelos: M1B (blanco analítico) y M1, cada modelo se preparó en un Erlenmeyer, adicionando una alícuota de 50mL de la muestra, 2mL de ácido clorhídrico y 1mL de hidrocloruro de hidroxilamina, esto permitió que elhierro solido se ionizara como ion férrico , y luego pasara a ion ferroso como se observa en la figura 4.
Las reacciones que se producen son las siguientes:
1.
2.



Figura 4. Pretratamiento de la muestra.

Luego, se agregaron unas pocas perlas de ebullición, el Erlenmeyer se tapó con papel aluminio, y en seguida se llevó a una plancha de calentamiento con el fin de generar laevaporación del agua hasta que el contenido del Erlenmeyer se acercara a 15 mL, como se puede observar en la figura 5.
NOTA: Las perlas de ebullición tienen como objetivo controlar la ebullición del contenido del Erlenmeyer evitando que cuando el líquido comience la ebullición salte violentamente y genere burbujas.
Luego, la muestra M1 y M1B (blanco analítico) se vertieron cada uno a un balón aforado...