DETERMINACIÓN DE HIERRO

DETERMINACIÓN DE HIERRO (II) POR PERMANGANOMETRÍA

Nombres: Diana Marcela Huertas Bermúdez
Esneider Alexander Perilla Vergara
Neyder Jhuranny Doria VidalOBJETIVOS
Determinación de hierro a partir de la titulación permanganometrica con KMnO4.

MARCO TEÓRICO
PERMANGANOMETRIA
Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otrose llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de unátomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otraforma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
Uno de los oxidantes más utilizados y de enorme aplicación en la industria es el permanganato debido a quees un oxidante muy fuerte y auto-indicador. En la mayor parte de sus aplicaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción. No obstante, en algunas aplicaciones seutiliza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción.

ANÁLISIS DEL HIERRO (Fe)

El hierro (II) puede titularse en medio ácido con una solución valorada de permanganatode potasio. En la reacción de pre-titulación de hierro (III) a hierro (II) suele emplearse el reductor de Jones o solución de cloruro estannoso. Cuando se emplea el reductor de Jones, también sereducen el titanio, vanadio y cromo, con el consecuente sobre consumo del titulante. Por lo tanto, esta técnica de reducción no debe utilizarse en presencia de estos elementos, a menos que esté encondiciones de corregir el volumen total de permanganato empleada en la titulación. 

PREGUNTAS
¿Qué factor hace que el permanganato se oxide fácilmente?
¿Qué aplicaciones tiene el permanganato de potasio...