determinación de humedad

CALORIMETRÍA

I. OBJETIVOS:

Calcular la temperatura de equilibrio del agua a distintas temperaturas
Hallar la capacidad calorífica del termo y la capacidad calorífica del sistema

II. MARCO TEORICO
La calorimetría se encarga de medir el calor en una reacción química o cambio físico usando un calorímetro. La calorimetría indirecta calcula el calor que los organismos vivos producen apartir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
El tipo decalorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro(que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con el cambio de temperatura, es la energía térmicadesprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de liquido a solido o viceversa.
Se puede usar dos tipos de capacidad calorífica molar:

a. Capacidad calorífica a volumen constante (Cv):
Cuando el volumen del sistema se mantiene constante, mientras que se eleva la temperatura, lo que se da origen a que aumente la presión del gas. El calentamiento se realiza enrecipiente cerrado
b. Capacidad calorífica a presión constante (Cp):
Cuando la presión se mantiene constante mientras se eleva la temperatura, lo que da origen a que aumente el volumen del gas. El calentamiento se realiza en recipiente abierto.


CALORIMETRIA A PRESION CONSTANTE
El calorímetro a presión constante es utilizado para medir los cambios de calor en reacciones diferentes a lacombustión. Este dispositivo mide el efecto del calor en una gran cantidad de reacciones, como en neutralizaciones ácido-base y en calores de disolución o dilución. Debido a que la presión es constante, el cambio de calor para el proceso (Qreacción) es igual al cambio de entalpia (∆H).
Los calorímetros suelen incluir su equivalente, para facilitar los cálculos. El equivalente en agua delcalorímetro es la masa de agua que se comportaría igual que el calorímetro y que perdería igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma, sólo hay que sumar al agua la cantidad de equivalentes.

Características de un calorímetro:
Un calorímetro idealmente puede ser insensible a la distribución espacial de las fuentes de calor dentro de él. Si este objetivo es alcanzado, entonces la potenciapuede en principio ser medida a cualquier frecuencia por disipación en el calorímetro y determinar la correspondiente potencia dc que da la misma lectura que la potencia no conocida.
Por supuesto la tarea de diseñar un calorímetro que sea completamente insensible a la distribución de calor, no es posible y lo mejor que puede alcanzarse es construir un instrumento el cual tenga un conocido factor decorrección, estos factores de corrección son evaluados de una combinación de mediciones y cálculos, tenemos la eficiencia efectiva. La eficiencia efectiva (e.e.) es un parámetro relativamente estable para más instrumentos y siendo adimensional es independiente del sistema de unidades usado. Para la mayor parte de los calorímetros la e.e. puede ser evaluada con una incertidumbre de 0.1% a 1 ghz,...