DETERMINACIÓN DE LA CARGA ELECTRICA FUNDAMENTAL

INFORME N°2
DETERMINACIÓN DE LA CARGA ELECTRICA FUNDAMENTAL
A.- OBJETIVOS
Establecer experimentalmente el valor de la carga eléctrica elemental.
Aprender la transferencia de materia delmaterial de cobre de una lámina a otra usando un método de electricidad.
Distinguir los elementos como los electrodos, cocodrilos, conexiones sobre todo la de en serie.
Analizar y comprender los datosobtenidos en cada medición por el multitester, hacer las medidas correctas en las escalas correctas.

B.-INTRODUCCIÓN
Cuando se calienta un filamento, este emite electrones, tal como se evapora lasmoléculas de un líquido al calentarse. Este fenómeno se llama emisión termoiónica.
Otro fenómeno interesante es el de la electrolisis. Supongamos que se establece un campo eléctrico E producido pordos barras paralelas sumergidas en la solución electrónica llamadas electrodos. Se observa que las cargas eléctricas fluyen y que ciertas clases de átomos cargados se mueve hacia electrodo positivo oánodo y las otras se mueven hacia el electrodo negativo o catodo.Este fenómeno sugiere que las moléculas de la sustancia disuelta se han separado(o disociado) en dos partes diferentemente cargadas oiones.
En 1807 Sir Humphrey Davy hizo pasar corriente a través de una disolución de potasa (hasta entonces considerada como un elemento) y produjo su descomposición, aislando así por primera vez elelemento potasio y mostrando que la potasa es realmente el hidróxido de potasio (KOH).
Utilizando las leyes de Faraday podemos mostrar a la siguiente ecuación:
(Am/At)= (A*I/Na*v*e)
Donde:
Am:Incremento de masa en el electrodo
At: tiempo
I: Intensidad de corriente
Na: Numero de Avogadro
Na: 6.022*10^23(mol^-1)
V: Valencia de Cu
E: Carga elemental
A: Masa atómica del Cu
C.-EQUIPO YMATERIAL
-Recipiente de vidrio

-Resistencia variable


-Amperímetro


-Papel lijar

-Balanza de precisión

-Cables de conexión



-Fuente de poder

-Solución de sulfato de cobre...